1．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ•mol-1
（CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ•mol-1．
下列說法正確的是（　　）
A．正丁烷分子儲存的能量小于異丁烷
B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程
D．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個吸熱過程

分析 已知：①CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol，
②（CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ/mol，
①-②得到CH3CH2CH2CH3（g）=（CH3）2CHCH3（g）△H=-9KJ/mol，可知正丁烷的總能量大于異丁烷，以此解答該題．

解答 解：已知：①CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol，
②（CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ/mol，
①-②得到CH3CH2CH2CH3（g）=（CH3）2CHCH3（g）△H=-9KJ/mol，為放熱反應(yīng)，則異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個吸熱過程，
可知正丁烷的總能量大于異丁烷，則異丁烷較為穩(wěn)定，
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握蓋斯定律的運用，掌握物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某藥廠在合成一種用于抑制血小板聚集的藥物時使用到中間體有機物M，圖為有機物M（   ）的合成路線：


已知：①B是石油裂解的主要產(chǎn)物，其產(chǎn)量用于衡量化工發(fā)展的水平．
②
回答下列問題：
（1）E的化學(xué)名稱是乙酸苯甲酯；C的官能團名稱為羥基．
（2）反應(yīng)條件①為Cl2，光照．
（3）C7H7C1→A的化學(xué)方程式為．A+D→E的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（4）F分子的結(jié)構(gòu)簡式為，其最多有11個原子共平面．
（5）能同時滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體共有8種．（不含立體異構(gòu)）
①屬于苯的對位二取代衍生物，且與M具有相同官能團；②與苯環(huán)相連；③能夠發(fā)生水解反應(yīng)④能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（6）參照上述合成路線，請?zhí)顚懛娇蛑械目瞻�，以完成制備聚丙烯酸甲酯的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu與S加熱反應(yīng)：Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
B．向氯化氨的稀溶液中加入少量NaOH：NH${\;}_{4}^{+}$+OH=NH3↑+H2O
C．向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓
D．SO2氣體通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鵝去氧膽酸是目前世界上用量最大的治膽結(jié)石藥物之一，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于鵝去氧膽酸的說法正確的是（　　）
A．分子中含有4個苯環(huán)
B．1mol鵝去氧膽酸和足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生3molCO2
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．能發(fā)生取代、氧化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．16gO2分子數(shù)為NA
B．在常溫常壓下，22.4L氖氣含有的原子數(shù)為NA
C．1mol H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積約為22.4L
D．1mol H2O2完全分解時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．下列7種化學(xué)符號：${\;}_{6}^{12}$C，${\;}_{6}^{14}$C，${\;}_{7}^{14}$N，${\;}_{8}^{17}$O，${\;}_{1}^{1}$H2，${\;}_{1}^{2}$H+，${\;}_{1}^{3}$H2${\;}_{8}^{16}$O
（1）共含有4種元素，表示核素的符號有4種；
（2）互稱為同位素的是${\;}_{6}^{12}$C，${\;}_{6}^{14}$C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮的氧化物種類較多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，他們應(yīng)用廣泛．
（1）N2O是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一．它可由NH4NO3在加熱條件下分解產(chǎn)生，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．已知N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)，試畫出N2O的結(jié)構(gòu)式N=N=O．
（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化劑．
已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-akJ•mol-1；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-bkJ•mol-1；
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+ckJ•mol-1；（a、b、c均大于0）．
寫出氣態(tài)腁在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-（c-a+2b）kJ•mol-1．
（3）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（例如p（NO2）=p總×x（NO2））．寫出反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-akJ•mol-1平衡常數(shù)Kp表達(dá)式$\frac{x（{N}_{2}{O}_{4}）}{{P}_{總}•{x}^{2}（N{O}_{2}）}$（用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）．
（4）新型綠色硝化劑N2O5可以N2O4為原料用電解法制備，實驗裝置如圖所示．則電極B接直流電源的負(fù)極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（5）可用氨水吸收NO2、O2生成硝酸銨，寫出該反應(yīng)的離子方程式4NH3•H2O+4NO2+O2=4NH4++4NO3-+2H2O．
已知25℃時NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=2×10-5，向500ml0.1mol•L-1硝酸銨溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下至少5.6ml氨氣，是溶液呈中性（溶液的體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作和理象、結(jié)論均正確且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中滴加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色原溶液中含有I-
B常溫下，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5HSO3-的電離程度大于其水解程度
C相同溫度下，測得飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH亞硫酸的酸性強于碳酸
D向稀HNO3中加入過量的Fe粉，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液不顯紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．100mL12Lmol•L-1濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
B．1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為小于NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NA

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