使用鋰離子電池為動(dòng)力汽車，可減少有害氣體的排放．錳酸鋰離子蓄電池的反應(yīng)式為：Li1-xMnO4+LixC
放電
充電
LiMnO4+C下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （　�。�
A、充電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)
B、放電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C、放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1-xMnO4+xe-+xLi+=LiMnO4
D、充電時(shí)電池的正極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．充電時(shí)，電池內(nèi)部陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；
B．放電過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
C．放電時(shí)正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．充電時(shí)電池上標(biāo)注有“+”的電極應(yīng)于外接電源的正極相連．
解答： 解：A．充電時(shí)電池內(nèi)部Li+向陽(yáng)極移動(dòng)，陰離子向陰極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．放電過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Li1-xMnO4+xLi++xe-=LiMnO4，故C正確；
D．充電時(shí)電池上標(biāo)注有“+”的電極應(yīng)于外接電源的正極相連，形成閉合回路，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生錳酸鋰離子蓄電池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)教材鉛蓄電池的工作原理來(lái)回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml  1mol/L的稀H2SO4，請(qǐng)按要求填空：
（1）所用濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
，配制時(shí)所需濃硫酸的體積為
 
．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無(wú)影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容
 
；
②定容時(shí)俯視刻度線
 
；
③往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出容量瓶外
 

④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
 

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號(hào)）
 
．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
F．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于化學(xué)作為21世紀(jì)“中心學(xué)科”的理解是錯(cuò)誤的是（　　）
A、研制具有生物功能的材料制造人工器官
B、把水變成汽油解決能源短缺的問題
C、尋找更好的催化劑在常溫常壓下合成氨
D、研究生命活動(dòng)的物質(zhì)揭示生命現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y，其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則：
①F屬于
 
（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為
 
．
③將1.92g銅粉與一定量的D的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)消耗的D的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34g?mol-1，則：
①將銅粉與D的濃溶液反應(yīng)所得溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質(zhì)為
 
   （填化學(xué)式）．
②將少量Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．在該反應(yīng)中若有74.5g NaClO被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
AAgCl沉淀中滴入Na2S溶液白色沉淀變黑色Ksp（Ag2S）＜Ksp （AgCl）
B向渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液溶液變澄清酸性：苯酚＞碳酸
C蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱無(wú)銀鏡出現(xiàn)蔗糖沒有水解
D取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解后，先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀說(shuō)明鹵代烴中含有氯原子
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)是世界文明古國(guó)，有些化學(xué)工藝發(fā)明較早．我國(guó)掌握冶鐵技術(shù)的歷史時(shí)期是（　　）
A、春秋初年B、商代
C、唐代D、戰(zhàn)國(guó)晚期

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO的應(yīng)用和治理問題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題．
（1）HCOOH的酸性略強(qiáng)于醋酸，是實(shí)驗(yàn)室制取CO的主要試劑，在0.1mol/L HCOOH溶液中，溶質(zhì)分子和各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ebxeur2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）為防止鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2．
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（已知：硫的燃燒熱為296kJ?mol-1；一氧化碳燃燒熱為283kJ?mol-1）
（3）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=
 
；
②若保持溫度不變，容器體積為2L，在第8min 加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=
 
 mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；
④隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是
 
；（填“增大”、“減小”或“不變”）
⑤比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）
 
T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的（　　）
A、SiO2既能與HF溶液反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明SiO2是兩性氧化物
B、用大理石和濃鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)
C、向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中含有SO42-
D、相同體積pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明HB的酸性比HA的酸性強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH4和N2一定條件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）?3C（s）+4NH3（g）-Q，700℃時(shí)，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[
n(CH4)
n(N2)
]時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如所示．正確的是（　�。�
A、
n(CH4)
n(N2)
越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B、
n(CH4)
n(N2)
不變時(shí)，升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大
C、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大
D、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為13%

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案