下列條件下，兩物質(zhì)所含分子數(shù)不相等的是（ ）
| A、同溫度、相同質(zhì)量的N2和CO |
| B、常溫常壓，同體積的H2O和O2 |
| C、同壓強(qiáng)、同物質(zhì)的量的N2和O2 |
| D、同體積、同密度的N2和CO |
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA計(jì)算其分子數(shù)；
B．常溫常壓下，水是液體，氧氣是氣體，相同體積的H2O和O2物質(zhì)的量不等；
C．物質(zhì)的量相等的N2和O2分子數(shù)相等；
D．同體積、同密度的N2和CO質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量相等，所以其物質(zhì)的量相等．
解答：
解：A．N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)相等，故A不選；
B．常溫常壓下，水是液體，氧氣是氣體，相同體積的H2O和O2物質(zhì)的量不等，則其分子數(shù)一定不等，故B選；
C．物質(zhì)的量相等時(shí)，根據(jù)N=nNA知N2和O2分子數(shù)相等，故C不選；
D．同體積、同密度的N2和CO質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量相等，所以其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知其分子數(shù)相等，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，只要物質(zhì)的量相等的氣體其分子數(shù)一定相等，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，以下是一組對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類(lèi)圖，請(qǐng)按要求填空．
（1）上述分類(lèi)中，分成A、B兩組的依據(jù)是
．
（2）C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
．
（3）D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)有
（填化學(xué)式）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO
2（g）+NaCl（s）?NaNO
3（s）+ClNO（g）K
1Q＞0（Ⅰ）2NO（g）+Cl
2（g）?2ClNO（g）K
2Q＞0（Ⅱ）
（1）由（Ⅰ）（Ⅱ）得到：4NO
2（g）+2NaCl（s）?2NaNO
3（s）+2NO（g）+Cl
2（g）式子，請(qǐng)寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式K=
．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl
2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5×10
-3mol?L
-1?min
-1，則平衡后n（Cl
2）=
mol，NO的轉(zhuǎn)化率а
1=
．30．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а
2
а
1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K
2
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若要使K
2減小，可采用的措施是
．
（4）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收 NO
2，反應(yīng)為2NO
2+2NaOH→NaNO
3+NaNO
2+H
2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO
2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A，溶液B為0.1mol?L
?1的CH
3COONa溶液，則兩溶液中c（NO
3?）、c（NO
2?）和c（CH
3COO?）由大到小的順序?yàn)?div id="uiyms6w" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．（已知HNO
2的電離常數(shù)Ki=7.1×10
-4mol?L
?1，CH
3COOH的電離常數(shù)K i=1.7×10
-5mol?L?
1）．
（5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
．
a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水 d..向溶液B中加適量NaOH．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
25.6g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，生成8.96L的NO和NO2．將生成的氣體和一定量的O2通入水中，問(wèn)最少需要多少L的O2？
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、0.1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA |
| B、0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA |
| C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA |
| D、4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義．
（1）用H
2O
2和H
2SO
4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H
+（aq）═Cu
2+（aq）+H
2（g）△H=64.39kJ?mol
-12H
2O
2（1）═2H
2O（1）+O
2（g）△H=-196.46kJ?mol
-1H
2（g）+
O
2（g）═H
2O（1）△H=-285.84kJ?mol
-1在H
2SO
4溶液中Cu與H
2O
2反應(yīng)生成Cu
2+和H
2O的熱化學(xué)方程式為
．
（2）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH
3、H
2SO
4、KBrO
3、K
2SO
4、H
3AsO
4、H
2O和一種未知物質(zhì)X．
①已知0.4mol KBrO
3在反應(yīng)中得到2mol電子生成X，則X的化學(xué)式為
；該反應(yīng)的還原劑及其配平后的系數(shù)是
．
②根據(jù)上述反應(yīng)可推知
．
a．氧化性：KbrO
3＞H
3AsO
4 b．氧化性：H
3AsO
4＞KBrO
3c．還原性：AsH
3＞Xd．還原性：X＞AsH
3．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如表為元素周期表的一部分，列出了7種元素在元素周期表中的位置：
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出③的元素符號(hào)
．
（2）7種元素中，原子半徑最小的是
（填序號(hào)）．
（3）元素④的氫化物與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
．
（4）元素⑤和元素⑥最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱關(guān)系為
（用化學(xué)式表示）．
（5）元素②形成的最簡(jiǎn)單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
化學(xué)反應(yīng)A
2+B
2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) |
| B、斷裂2 mol A-B鍵需要吸收y kJ的能量 |
| C、2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量 |
| D、斷裂1 mol A-A鍵和1 mol B-B鍵能放出x kJ的能量 |
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