Question

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）K₁Q＞0（Ⅰ）2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）K₂Q＞0（Ⅱ）
（1）由（Ⅰ）（Ⅱ）得到：4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）式子，請寫出平衡常數(shù)表達式K=

 

．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡．測得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，則平衡后n（Cl₂）=

 

 mol，NO的轉(zhuǎn)化率а₁=

 

．30．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а₂

 

а₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K₂

 

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若要使K₂減小，可采用的措施是

 

．
（4）實驗室可用NaOH溶液吸收 NO ₂，反應(yīng)為2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A，溶液B為0.1mol?L^?1的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c（NO₃?）、c（NO₂?）和c（CH₃COO?）由大到小的順序為

 

．（已知HNO₂的電離常數(shù)Ki=7.1×10^-4mol?L^?1，CH₃COOH的電離常數(shù)K i=1.7×10^-5mol?L?¹）．
（5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

 

．
a．向溶液A中加適量水　　　　　　 b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水　　　　　　 d..向溶液B中加適量NaOH．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念，結(jié)合反應(yīng)化學(xué)方程式書寫平衡常數(shù)；
（2）依據(jù)平衡三段式列式計算，依據(jù)速率概念、轉(zhuǎn)化率概念的計算；
（3）平衡常數(shù)隨溫度變化；
（4-5）0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，反應(yīng)為2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，得到溶液中NaNO₃物質(zhì)的量濃度為0．mol/L，NaNO₂物質(zhì)的量為0.1mol/L，溶液B為0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液，已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4mol?L^-1，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.7×10^-5mol?L^-1，說明CH₃COOH酸性小于HNO₂的酸性，對應(yīng)陰離子水解程度大，據(jù)此分析判斷．

解答： 解：（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=

c(Cl 2)c 2(NO)

c 4(NO 2)

，故答案為：

c(Cl 2)c 2(NO)

c 4(NO 2)

；
（2）在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡，測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，物質(zhì)的量為7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1×10min×2L=0.15mol，
            2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g），
起始量（mol） 0.2     0.1        0
變化量（mol） 0.15    0.075      0.15
平衡量（mol） 0.05    0.025      0.15
則平衡后n（Cl₂）=0.025mol，
NO的轉(zhuǎn)化率α₁=

015mol

0.2mol

×100%=75%；
其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，隨反應(yīng)進行，氣體體積減小，為保持恒壓所以容器體積減小，壓強增大，平衡正向進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α₂ 增大；平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度、壓強變化，所以平衡常數(shù)K₂不變，
故答案為：0.025；75%；＞；不變；
（3）若要使K₂減小，平衡逆向進行，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動原理應(yīng)升高溫度，平衡逆向進行；故答案為：升高溫度；
（4）0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，反應(yīng)為2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，得到溶液A中NaNO₃物質(zhì)的量濃度為0．mol/L，NaNO₂物質(zhì)的量為0.1mol/L，溶液B為0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液，已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4mol?L^-1，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.7×10^-5mol?L^-1，說明CH₃COOH酸性小于HNO₂的酸性，對應(yīng)陰離子水解程度大，醋酸根離子和亞硝酸根離子水解，兩溶液中c（NO₃^-）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO^-）由大到小的順序為：c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）；故答案為：c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）；
（5）使溶液A和溶液B的pH值相等的方法，依據(jù)溶液組成和性質(zhì)分析，溶液A中NaNO₃物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，NaNO₂物質(zhì)的量為0.1mol/L，溶液B為0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液，溶液B堿性大于A溶液；
a、上述分析可知，溶液B堿性大于A溶液，向溶液A中加適量水，稀釋溶液，堿性減小，不能調(diào)節(jié)溶液PH相同，故a不符合；
b、向溶液A中加適量NaOH，增大堿性，可以調(diào)節(jié)溶液pH相同，故b符合；
c、向溶液B中加適量水，稀釋溶液堿性減弱，可以調(diào)節(jié)溶液pH，故c符合；
d、溶液B堿性大于A溶液，向溶液B中加適量NaOH，溶液PH更大，不能調(diào)節(jié)溶液PH相同，故d不符合；
故答案為：bc．

點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計算，影響化學(xué)平衡的因素分析應(yīng)用，電解質(zhì)溶液中鹽類水解，離子濃度大小比較，調(diào)節(jié)溶液PH的方法分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．