5．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．在一定溫度下，氧化鐵可以與CO發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等②CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變．

分析 反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變分析，由此分析解答．

解答 解：反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，所以一氧化碳或二氧化碳的消耗速率和生成速率相同說明平衡，或一氧化碳或二氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故答案為：CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變；CO或CO2的濃度保持不變．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用低品位銅礦（含CuS、CuO以及雜質(zhì)FeO及Fe2O3）可制備有機(jī)催化劑CuCl，其主要流程如圖：

已知：Fe3+、Mn2+、Cu2+生成氫氧化物沉淀時的pH
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Mn（OH）27.110.1
Cu（OH）24.76.7
回答下列問題
（1）浸取時，被MnO2氧化的元素有S和Fe（填元素符號），CuS被MnO2及硫酸浸取的離子方程式為CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S↓+2H2O．
（2）步驟③調(diào)整pH的范圍為3.7≤pH＜4.7，濾渣A的成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（3）“沉鐵”時，需要進(jìn)行過濾洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液（BaCl2溶液），若溶液不顯紅色（無白色沉淀），則表明已洗滌完全．
（4）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用0.1000mol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．純凈的過氧化鈣（CaO2）常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸．由Ca（OH）2為原料制取CaO2•8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2．其制備過程如圖：

回答下列問題：
（1）在攪拌過程中生成CaO2•8H2O的化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．為了控制反應(yīng)溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中）．
（2）制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4C1 （填化學(xué)式）．
（3）已知過氧化鈣產(chǎn)品由CaO2•xH2O和CaO組成．為確定該產(chǎn)品的成分，進(jìn)行如下實驗：
實驗一：稱取1.408g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：
2（CaO2•xH2O）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 134.4mL．
實驗二：另取同一樣品1.408g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，得到沉淀1.40g．試計算樣品中CaO2•xH2O的x值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶”．高純硅是電子信息工業(yè)的關(guān)鍵材料，目前我國制備高純硅主要采用三氯氫硅氫還原法，其主要工藝流程如圖所示：

（1）在制取粗硅的反應(yīng)①中，焦炭的作用是作還原劑；制取高純硅的反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（2）在反應(yīng)①中得到的粗硅含有鐵、鋁、碳等雜質(zhì)，酸浸的目的是除去鐵、鋁等金屬雜質(zhì)．
（3）精餾原理和蒸餾原理相同，該原理是利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，用加熱的方法將不同沸點(diǎn)物質(zhì)分離．
（4）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO；
反應(yīng)③Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去），A是一種淡黃色粉末，B是某種礦物中的主要成分，D、Y是空氣含量最多的兩種氣體，J是一種紫紅色金屬，X是最常見的無色液體．

（1）A的化學(xué)式為Na2O2
（2）Y的電子式為
（3）I與J反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（4）C與B在溶劑X中反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是CO32-；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填序號）．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個數(shù)：①＜②（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①＜②．
（3）實驗室中常用氫氧化鈉來進(jìn)行洗氣和提純．
①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有．
②幾種離子開始沉淀時的pH如表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，Cu2+（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．（ Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制過程中，仰視定容，所得溶液的濃度偏大
B．相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的不同溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同
C．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M g/mol的溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{pw}{M}$mol/L
D．10 mol/L的濃鹽酸與H2O等質(zhì)量混合所得混合液的濃度為5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．Na2CO3B．CH3CH2OHC．CH2=CH2D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以下幾個熱化學(xué)方程式，能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒時的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ•mol-1
B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1

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