17．下列說法正確的是（　　）
A．一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制過程中，仰視定容，所得溶液的濃度偏大
B．相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的不同溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同
C．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M g/mol的溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{pw}{M}$mol/L
D．10 mol/L的濃鹽酸與H2O等質(zhì)量混合所得混合液的濃度為5 mol/L

分析 B．根據(jù)n=cV判斷；
D．稀鹽酸密度小于濃鹽酸密度，稀鹽酸質(zhì)量為濃鹽酸質(zhì)量的2倍，則稀鹽酸體積大于濃鹽酸體積的2倍；
C．根據(jù)c=$\frac{1000ρW}{M}$計(jì)算；
A．定容仰視，液面在刻度線上方，配制溶液體積偏大．

解答 解：A．定容仰視，液面在刻度線上方，配制溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故A錯誤；
B．相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的不同溶液，根據(jù)n=cV可知所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，故B正確；
C．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為ρ g•cm-3，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$可知，溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρw}{M}$mol/L，故C錯誤；
D．稀鹽酸密度小于濃鹽酸密度，稀鹽酸質(zhì)量為濃鹽酸質(zhì)量的2倍，則稀鹽酸體積大于濃鹽酸體積的2倍，故所得混合液的濃度小于5 mol/L，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制誤差分析，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
B．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA
C．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCC14含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知：a．2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
b．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）C3H8的燃燒熱為C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9kJ/mol．
（2）C3H8在不足量的O2里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0．
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是bd．
a．體系的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                    b．v正（H2）=v逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2.4mol/L，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為40%，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)是0.4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．在一定溫度下，氧化鐵可以與CO發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等②CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，一種反應(yīng)物過量而另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（　　）
A．氧氣和二氧化硫B．鹽酸和鋅粒C．濃硝酸和銅屑D．醋酸和燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等試驗(yàn)（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空：

I．探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
（1）實(shí)驗(yàn)室利用裝置C制取少量氨氣，燒瓶內(nèi)的固體宜選用bd．
a．   氯化鈣       b．堿石灰        c．五氧化二磷         d．生石灰
（2）連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣，則第一個E裝置內(nèi)的藥品是飽和食鹽水
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)時打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實(shí)驗(yàn)一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH4+．
Ⅱ．探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
（4）利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl-和I-的還原性強(qiáng)弱．反應(yīng)結(jié)束后，向裝置E中加入CCl4溶液，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是E中下層為紫紅色．
（5）將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；F的燒杯所起的作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$
（2）下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是bd
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的氣體密度不發(fā)生變化
c．一定條件下，CO、H2和CH3CH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)生成1mol H2，同時生成1mol CH3OH
e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（3）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①若容器容積不變，可增加甲醇產(chǎn)率的措施是降低溫度或及時分離甲醇．
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．300℃時，H2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示，請補(bǔ)充完成250℃時H2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化示意圖．
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則 CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$  kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�•
A．NH3•H2OB．BaSO4C．蔗糖D．稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時，必須十分重視安全和環(huán)保問題．下列操作方法不符合上述要求的是（　�。�
A．鈉、鎂等金屬著火，不可用CO2滅火
B．在氣體發(fā)生裝置上點(diǎn)燃?xì)錃獾葰怏w時，必須先檢驗(yàn)氣體的純度
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室
D．給試管中的液體加熱時，不停沿試管傾斜方向移動試管或加入碎瓷片，以免液體暴沸傷人

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