Question

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列判斷不正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)編號	起始濃度/（mol?L-1）		反應(yīng)后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

• A、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺
• C、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞0.1 mol/L
• D、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（OH^-）=c（K⁺）-c（A^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．酸和堿等濃度等體積混合反應(yīng)恰好反應(yīng)生成鹽，鹽溶液顯堿性證明，酸是弱酸，酸根離子水解；
B．依據(jù)溶液中電荷守恒、鹽的水解原理分析判斷；
C．依據(jù)混合后溶液pH=7 常溫下呈中性時(shí)弱酸過量，結(jié)合溶液中物料守恒判斷，注意混合液體積是混合前2倍；
D．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷．

解答： 解：A．將0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成KA鹽溶液，溶液的pH=9，說明溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），HA為弱酸，溶液中A^-離子部分水解，則：c（K⁺）＞c（A^-），所以溶液中離子濃度大小為c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．混合后溶液pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），所以反應(yīng)后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C．混合后溶液pH=7 常溫下呈中性，則弱酸HA過量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的強(qiáng)酸濃度大于0.2mol/L，實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞

0.2

2

mol/L=0.1 mol/L，故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒可得：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），則c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺）-c（A^-），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、鹽的水解原理等知識判斷溶液中離子濃度大小，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．