下列常見物質(zhì)的分類不正確的是（　�。�
A、CO2是酸性氧化物
B、氨水是混合物
C、冰醋酸是電解質(zhì)
D、純堿是堿
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此回答判斷．
解答： 解：A、二氧化碳能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；
B、氨水中含有的分子不止一種，屬于混合物，故B正確；
C、冰醋酸的水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C正確；
D、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查了物質(zhì)的分類，完成此題，可以依據(jù)有關(guān)的概念結(jié)合物質(zhì)的組成進行分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、油脂水解可得到高級脂肪酸和甘油
B、糖類都是溶于水、有甜味的物質(zhì)
C、有機物大多數(shù)都能燃燒
D、所有糖都能水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　　）
①常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
②14.2g 硫酸鈉固體中含有0.1NA個硫酸鈉分子
③常溫常壓下，11.2L乙烷所含的分子數(shù)為0.5NA
④10ml 18mol/L的濃硫酸與足量的銅共熱，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.18NA
⑤在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mo1I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑥2g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA．
A、①③④B、①⑤⑥
C、②③⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、氨水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)
B、SO2的水溶液能導(dǎo)電，但是SO2是非電解質(zhì)
C、水溶液中NaHSO4=Na++HSO4-
D、FeCl3溶液為酸性，因為Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

想一想：NaOH、CuSO4、CH3COOH這些物質(zhì)為什么可以歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　�。�
A、CO2
B、HCl（氣態(tài)）
C、Fe（OH）3膠體
D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，甲組中的某種物質(zhì)能與乙組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，甲組中的該物質(zhì)是（　�。�
甲組①Al（OH）3    ②SiO2    ③FeCl3溶液    ④SO2
乙組a．NaOH溶液   b．濃HNO3   c．氨水    d．氯水   e．H2O2溶液
A、①B、②C、③D、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達標(biāo)后才能排放．該廠擬定下列流程進行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是
 
．
（2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)離子方程式為
 
．
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請使用化學(xué)用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
．
（5）目前處理酸性Cr2O
 
2-
7
廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4?7H2O將Cr2O
 
2-
7
還原成Cr3+，調(diào)節(jié)PH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于：FeⅡ[FexⅢCr2-xⅢ]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O
 
2-
7
，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結(jié)論正確的是
 
．
A．x=0.5，a=8                     B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8                     D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化亞銅（Cu2Cl2）是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑．已知：
a．Cu2Cl2不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化；
b．在pH≥4時，Cu2+開始以堿式鹽形式沉淀；
c．Cu2Cl2能溶于濃鹽酸生成配合物，該配合物加水稀釋后會重新析出Cu2Cl2沉淀．
（1）Cu2Cl2的鹽酸溶液能吸收CO而生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上處理、回收含銅電纜廢料制備氯化亞銅的方案如下：

①反應(yīng)①符合綠色化學(xué)思想，則稀酸A為
 
，單質(zhì)B為
 
．
②反應(yīng)②的離子方程式是
 
．
為提高Cu2Cl2的產(chǎn)率，工業(yè)上常在反應(yīng)②的溶液中加入適量稀堿溶液，控制pH為3.5左右，其目的是
 
．
③保持各反應(yīng)物的最佳配比，改變溫度，測得Cu2Cl2產(chǎn)率的變化如圖所示，則反應(yīng)最佳溫度為
 
．
④析出的氯化亞銅晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝．真空干燥，密封包裝的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ?mol-1．CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ?mol-1．則CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）的△H為（　�。�
A、-41.2kJ?mol-1
B、+165.0kJ?mol-1
C、-288.6kJ?mol-1
D、+453.6kJ?mol-1

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