10．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴加在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氫氧化鎂溶解于鹽酸：OH?+H+═H2O
C．金屬鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+

分析 A．Cu與稀硫酸不反應；
B．氫氧化鎂在離子反應中保留化學式；
C．反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
D．反應生成硝酸銅和Ag．

解答 解：A．Cu與稀硫酸不反應，則不能寫離子反應，故A錯誤；
B．氫氧化鎂溶解于鹽酸的離子反應為Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+，故B錯誤；
C．金屬鐵跟稀硫酸反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．銅和硝酸銀溶液反應的離子反應為Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．“結構決定性質”，有關物質結構的下列說法中正確的是（　�。�
A．碘熔化破壞了共價鍵
B．從石墨剝離得石墨烯（如右圖）需克服范德華力
C．含極性鍵的共價化合物一定是電解質
D．HF的分子間作用力大于HCl，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．實驗室中用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，已知反應原理如圖1：
苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3℃；苯甲酸的熔點121.7℃，沸點249℃，溶解度0.34g（常溫）；乙醚的沸點34.8℃，難溶于水．制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖2：

（1）混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應選用的儀器是A（填序號）．
A．帶膠塞的錐形瓶          B．燒杯         C．容量瓶
（2）操作I的名稱是萃取、分液．
（3）操作II的名稱是蒸餾，產(chǎn)品甲的成分是苯甲醇．
（4）操作III的名稱是過濾，產(chǎn)品乙是苯甲酸．
（5）在使用圖3所示的儀器的操作中，溫度計水銀球x的放置位置為b（填圖標a、b、c、d）．控制蒸氣的溫度為34.8℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硫酸鋅被廣泛應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領域．工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO4•7H2O的一種流程如下：

（1）步驟Ⅰ包括酸浸和過濾兩個操作．
①酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是升高溫度，使反應物充分混合，以加快反應速率．
②過濾時為防堵塞，過濾裝置需常用NaOH溶液清洗，其清洗原理是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O（用化學方程式表示）．
（2）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2兩種沉淀，該反應的離子方程式為3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．
（3）步驟Ⅲ所得濾渣Z的主要成分是Cu（Zn）．
（4）取28.70g ZnSO4•7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示．
①步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓條件下進行，其原因是降低烘干的溫度，防止ZnSO4•7H2O分解．
②在圖中C點，680℃時所得固體的化學式為d（填字母序號）．
a．ZnO     b．ZnSO4    c．ZnSO4•H2O
d．Zn3O（SO4）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在密閉容器中，將0.020mol•L-1CO和0.020mol•L-1H2O（g）混合加熱到773K時，達到下列平衡CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知該反應的KC=9，求CO的平衡濃度和轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于溶液中微粒的濃度說法正確的是（　�。�
A．O.1 mol•L-1 的 NaHSO3 溶液（pH＜7）中：c（H+）+c（H2SO3）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
B．0.1mol．L-1的（NH4）2S04，溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
C．物質的量濃度均為0.1 mol•L-1丨的Na2CO3與HCl溶液等體積混合＜忽略體積變化）：
$\frac{1}{2}$c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）=0.1 mol．L-1
D．物質的量濃度均為0.1 mol•L-1的NH4Cl、氨水混合溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g），若反應開始時充入2molA和1molB，達到平衡后A的體積分數(shù)為a%，其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（　�。�
A．3molCB．1molA，1molB，1molHe
C．2molA，1molCD．2.5molA，0.5molB，1.5molC

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用括號內的試劑和方法除去下列各物質的少量雜質，不正確的是（　�。�
A．肥皂中含有甘油（氯化鈉、鹽析）B．乙醇中含有水（氧化鈣、蒸餾）
C．溴苯含有溴（氫氧化鈉溶液、分液）D．苯中含有苯酚（濃溴水，過濾）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4；鎳鎘堿性充電電池在放電時，其正極反應為：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
負極反應為：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
鉛蓄電池使用（放電）一段時間后，其內阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續(xù)使用．鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當電壓明顯下降時，其內阻卻幾乎不變，此時充電后也能繼續(xù)使用．回答下列問題：
（1）鉛蓄電池在放電時的負極反應為Pb+SO42--2e-=PbSO4，其在充電時陽極反應為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；
（2）鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應的化學方程式為Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O；
（3）上述兩種電池使用一段時間后，一個內阻明顯增大，而另一個內阻卻幾乎不變的主要原因可能是鉛蓄電池放電時離子濃度減小，而鎳鎘電池放電時離子濃度不變；
（4）如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉移時，消耗H2SO42mol．

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