2．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g），若反應開始時充入2molA和1molB，達到平衡后A的體積分數(shù)為a%，其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（　�。�
A．3molCB．1molA，1molB，1molHe
C．2molA，1molCD．2.5molA，0.5molB，1.5molC

分析 反應A（g）+2B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=2：1，即可得到相同平衡狀態(tài)，若要平衡后A的體積分數(shù)大于a%，說明平衡向左移動，根據(jù)等效平衡，把物質(zhì)都換算成方程式一邊的物質(zhì)，滿足n（A）：n（B）＞2：1，據(jù)此進行判斷即可．

解答 解：反應2A（g）+B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=2：1，為等效平衡，則
A．若將3 mol C全部轉(zhuǎn)化為A、B，分別得到1mol A和2mol B，n（A）：n（B）=1：2＜2：1，使A的轉(zhuǎn)化率增大，則平衡后A的體積分數(shù)小于a%，故A錯誤；
B.1molA、1molB和1molHe（不參加反應），n（A）：n（B）=1：1＜2：1，A的轉(zhuǎn)化率增大，則平衡后A的體積分數(shù)小于a%，故B錯誤；
C.2molA和1molC，相當于（2+$\frac{1}{3}$）molA和$\frac{2}{3}$molB，n（A）：n（B）=7：2＞2：1，A的轉(zhuǎn)化率降低，則平衡后A的體積分數(shù)大于a%，故C正確；
D.2.5molA、0.5molB和1.5molC，相當于3molA和1.5molB，n（A）：n（B）=2：1，A的轉(zhuǎn)化率不變，則平衡后A的體積分數(shù)等于a%，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查的是等效平衡及化學平衡的有關計算，題目難度中等，本題注意與原配比數(shù)相比較，結(jié)合濃度對平衡移動的影響進行判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某氯化鈉溶液中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.9%，該溶液的密度約為1.00g•mL-1．
（1）250mL該氯化鈉溶液中含NaCl的質(zhì)量為2.25g；
（2）250mL該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.154mol/L（精確至0.001）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要成份MnO2）制備高錳酸鉀的流程圖．

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機理與下列BD（填序號）物質(zhì)相似．
A．75%酒精 B．雙氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）軟錳礦粉碎的目的增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應物反應完全．寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O．
（3）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．若實驗室要直接制備出純凈的CO2，所需試劑最好選擇cd（選填代號）．
a．石灰石 b．稀HCl c．稀H2SO4 d．純堿
所需氣體發(fā)生裝置是A（選填代號）．

（4）上述流程中反應②：向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是：K2MnO4．
（5）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Ca（OH）2、CO2、MnO2和KOH（寫化學式）．
（6）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則每1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$或0.67mol KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴加在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氫氧化鎂溶解于鹽酸：OH?+H+═H2O
C．金屬鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．t℃時，A的溶解度是S g/100g，其飽和溶液密度為d g/cm3、物質(zhì)的量濃度為c mol/L．溶液的質(zhì)量分數(shù)為w，摩爾質(zhì)量為M g/mol，實驗測得向一定量含A的溶液中加入m g無水A或蒸發(fā)掉n g水后恢復到t℃，均為飽和溶液，下列關系式正確的是（　　）
A．S=$\frac{100n}{m}$B．c=$\frac{1000md}{（m+n）M}$C．S=$\frac{100m}{m+n}$D．c%=$\frac{10S}{100+S}$100%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是（　　）
A．溴苯（液溴）：加NaOH溶液，充分振蕩，分液，留下層液體
B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加熱至沸騰，過濾取溶液即可
C．乙烷（乙烯）：通過盛有足量溴水溶液的洗氣瓶洗氣
D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，留上層液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．由與Ne原子電子層結(jié)構相同的離子和與Ar原子電子層結(jié)構相同的離子所形成的離子化合物是（　�。�
A．MgCl2B．K2SC．LiClD．Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．運用化學反應原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．

（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如右圖所示，根據(jù)圖1回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是be（填字母編號）．
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol 電子，同時消耗2mol SO3
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖2表示在此反應過程中的能量的變化，圖3表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖4表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
②由圖3信息，計算0～10min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖4a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈酸性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）（填寫表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列組合中中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是（　　）
A．K[Ag（CN）2]、[Cu（NH3）4]SO4B．[Ag（NH3）2]Cl、K[Ag（CN）2]
C．[Ag（NH3）2]Cl、[Cu（NH3）4]SO4D．[Ni（NH3）4]Cl2、[Ag（NH3）2]Cl

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