Question

【題目】用惰性電極電解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，經過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2L的氣體，則原混合液中CuSO4的物質的量濃度為（　　）

A.0.5 molL﹣1B.0.8 molL﹣1C.1.0 molL﹣1D.1.5 molL﹣1

Answer 1

【答案】C

【解析】

用惰性電極電解含CuSO4和KNO3混合溶液，溶液中陽離子放電順序Cu2+＞H+，陽極電極反應為溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應為：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，依據(jù)兩極生成氣體物質的量結合電解過程中電子守恒計算便可求解。

用惰性電極電解含CuSO4和KNO3混合溶液，在兩極均生成標準狀況下的氣體11.2L，氣體的物質的量為n==0.5mol，溶液中陽離子放電順序Cu2+>H+，陽極電極反應為溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣：4OH4e=2H2O+O2↑，生成0.5molO2，需電子為4×0.5mol=2mol；

陰極電極反應為：Cu2++2e=Cu、2H++2e=H2↑，生成0.5molH2，需0.5mol×2=1mol電子，依據(jù)電子守恒，銅離子得到電子1mol，反應的銅離子物質的量0.5mol，所以Cu2+的物質的量濃度，則原混合液中CuSO4的物質的量濃度為1.0 molL﹣1，

答案選C。