Question

下列離子方程式中正確的是（　�。�

• A、溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• B、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• C、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO₂+OH^-═HCO₃^-
• D、氯氣溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、溴化亞鐵少量，電離產(chǎn)生的離子要符合組成之比；
B、兩組離子反應(yīng)，漏掉一組銅離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C、過量二氧化碳生成碳酸氫鹽；
D、是可逆反應(yīng)，生成的次氯酸是弱電解質(zhì)．

解答： 解：A、溴化亞鐵少量，電離產(chǎn)生的離子要符合組成之比，正確的離子方程式為：4Br^-+2Fe²⁺+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故A錯(cuò)誤；
B、兩組離子反應(yīng)，漏掉一組銅離子與氫氧根離子的反應(yīng)，正確的離子方程式為：Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故B錯(cuò)誤；
C、過量二氧化碳生成碳酸氫鹽，故C正確；
D、是可逆反應(yīng)，生成的次氯酸是弱電解質(zhì)，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故D錯(cuò)誤；故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．