某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）
A、1mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5mol H2
B、該物質(zhì)消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：2
C、可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗其中的碳碳雙鍵
D、該物質(zhì)能夠在催化劑作用下被氧化為醛
考點：有機物的結構和性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：由結構簡式可知，分子中含-OH、-COOH、碳碳雙鍵，結合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來解答．
解答： 解：A．-OH、-COOH均與Na反應，由2-OH～H2↑可知，1mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5mol H2，故A正確；
B．-OH、-COOH均與Na反應，-COOH與NaOH、NaHCO3反應，且均為1：1反應，該物質(zhì)消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：2，故B正確；
C．-OH、碳碳雙鍵均能被高錳酸鉀氧化，則用酸性高錳酸鉀溶液不能檢驗其中的碳碳雙鍵，故C錯誤；
D．與-OH相連C上含2個H，則能夠在催化劑作用下被氧化為醛，故D正確；
故選C．
點評：本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重烯烴、醇、羧酸性質(zhì)的考查，明確量的關系即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸分子的結構式為，下列反應及斷鍵部位正確的是（　　）
（1）乙酸的電離，是①鍵斷裂；
（2）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，是②鍵斷裂；
（3）在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應：CH3COOH+Br2
紅磷
CH2Br-COOH+HBr，是③鍵斷裂；
（4）乙酸變成乙酸酐的反應：2CH3COOH→+H2O，是①②鍵斷裂．
A、（1）（2）（3）
B、（1）（2）（3）（4）
C、（2）（3）（4）
D、（1）（3）（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、石油分餾時溫度計水銀球位置處在蒸餾燒瓶的支管口附近
B、在葡萄糖溶液中加入硫酸銅溶液，加熱，可觀察到磚紅色沉淀
C、在乙醇中加入鈉可產(chǎn)生氫氣
D、濃HNO3應保存在棕色試劑瓶中，并貯存在避光、低溫處

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入0.5L 2mol?L-1 NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、3：2B、2：3
C、2：1D、l：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B、濃H2SO4有強氧化性，常溫下不與Fe、Al發(fā)生反應
C、金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應
D、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO2+OH-═HCO3-
D、氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（　　）
①H2O的沸點比H2Te的沸點高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低
⑤水分子在高溫下也很穩(wěn)定．
A、①②③④B、①②③⑤
C、①②③D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
B、最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子
C、在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
D、周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種高效、清潔的新型能源．
Ⅰ．用甲烷制取氫氣的反應分為兩步，其能量變化如圖1所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是
 
．
Ⅱ．在某容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1mol CO和 0.1mol H2O，在催化劑存在條件下高溫加熱使其反應．測得CO2的濃度隨時間變化的圖象如圖2下：
（2）在該溫度下，從反應開始至達到平衡時，CO的平均反應速率為
 
．
（3）該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)為（可以用分數(shù)表示）
 
．
（4）保持溫度不變，若起始時c（CO）=1mBLol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.4mol?L-1．通過計算，判斷此時該反應進行的方向
 
（正向、逆向）
（5）圖3為綠色電源“甲烷燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為
 
．

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