下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，28 g氮氣所含的原子數(shù)為2NA
B、1 mol氯化氫約含有6.02×1023個粒子
C、22.4 L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5 NA
D、2.4 g鎂原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.3 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、28 g氮氣是1mol，氮氣是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA；
B、粒子指代不清楚；
C、氣體摩爾體積vm=22.4L/mol的使用條件是標準狀況（0℃、101kPa）；
D、1mol鎂失去2mol的電子，所以2.4 g鎂原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2 NA．
解答： 解：A、28 g氮氣是1mol，氮氣是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B、粒子指代不清楚，故B錯誤；
C、氣體摩爾體積vm=22.4L/mol的使用條件是標準狀況（0℃、101kPa），故C錯誤；
D、1mol鎂失去2mol的電子，所以2.4 g鎂原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2 NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件及重水的摩爾質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)晶體的敘述中正確的是（　�。�
A、含離子鍵的晶體不一定是離子晶體
B、晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
C、干冰晶體熔化只需要克服分子間作用力
D、金屬晶體是由金屬原子直接構(gòu)成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學(xué)方程式是（　�。�
A、KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O
B、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C、Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
D、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按右圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g 10%NaOH和足量CuSO4溶液．通電-段時間后，c極上有Cu析出；又測得A杯中溶液的質(zhì)量減少4.5g （不考慮水的蒸發(fā)）．則下列敘述中正確的是（　�。�
A、電源P極為負極
B、標準狀況下，b極產(chǎn)生氣體的體積為5.6 L
C、c極上析出固體的質(zhì)量為32 g
D、a極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為40H--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72-和CrO42-），其流程為：
已知：CrO
 
2-
4
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
（1）步驟①中存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O42-（橙色）+H2O
（2）步驟③生成的Cr（OH）3，在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32；且當溶液中離子濃度小于10-5mol?L-1 時可視作該離子不存下列有關(guān)說法中，正確的是（　　）
A、步驟①中加酸，將溶液的pH 調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42-離子濃度增大
B、步驟①中當2v（CrO42-）=v（Cr2O72-）時，說明反應(yīng)2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O達到平衡狀態(tài)
C、步驟②中，若要還原1mol Cr2O72-離子，需要12mol （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
D、步驟③中，當將溶液的pH調(diào)節(jié)至6 時，則可認為廢水中的鉻已除盡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X和Y屬短周期元素，X原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y所形成的化合物的化學(xué)式可表示為（　�。�
A、XY
B、XY2
C、XY3
D、XY4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、焓變是一個與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B、在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂度越大，熵值越大
C、一個反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于反應(yīng)吸熱還是放熱
D、一個反應(yīng)能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響結(jié)果有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，現(xiàn)有三種酸，a鹽酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、同濃度，pH由大到�。篶＞a＞b
B、同濃度同體積，分別與氫氧化鈉中和，所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量由大到小：c＞a＞b
C、同pH，物質(zhì)的量濃度由大到�。篵＞a＞c
D、同pH同體積，分別于少量且質(zhì)量相同的Zn片反應(yīng)，反應(yīng)所需時間由長到短：b＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

200mL密度為1.1g/cm3的H2SO4，質(zhì)量分數(shù)為49%，跟Zn完全反應(yīng)．計算：
（1）H2SO4物質(zhì)的量濃度？
（2）生成多少氫氣（標準狀況）？
（3）生成ZnSO4溶液，將此溶液稀釋成0.50L．求此溶液物質(zhì)的量濃度？

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