Question

按右圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g 10%NaOH和足量CuSO₄溶液．通電-段時間后，c極上有Cu析出；又測得A杯中溶液的質(zhì)量減少4.5g （不考慮水的蒸發(fā)）．則下列敘述中正確的是（　�。�

• A、電源P極為負極
• B、標準狀況下，b極產(chǎn)生氣體的體積為5.6 L
• C、c極上析出固體的質(zhì)量為32 g
• D、a極上所發(fā)生的電極反應式為40H^--4e^-=2H₂O+O₂↑

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：c極上有Cu析出，說明c為電解池的陰極，d為陽極，則P為負極，Q為正極，A為電解NaOH溶液，實質(zhì)上為電極水，B為電解硫酸銅溶液，在陰極析出銅，電極反應：Cu²⁺+2e^-=Cu，陽極生成氧氣，發(fā)生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，結(jié)合電極方程式計算．

解答： 解：A、c極上有Cu析出，說明c為電解池的陰極，d為陽極，則P為負極，故A正確；
B、被電解的水的質(zhì)量為4.5g，n（H₂O）=

4.5g

18g/mol

=0.25mol，A總反應式為2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑，由此可知b電極生成氧氣0.125mol，標準狀況下體積=0.125mol×22.4L/mol=2.8L，故B錯誤；
C、b電極為陽極，溶液中氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，依據(jù)（3）計算得到氧氣為0.125mol，電子轉(zhuǎn)移為0.125mol×4=0.5mol；C電極析出的是銅，由電極反應Cu²⁺+2e^-═Cu，計算得到生成銅物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量=0.25mol×64g/mol=16g，故C錯誤；
D、a極電解池的陰極，發(fā)生還原反應，生成氫氣，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故D錯誤；
故選A．

點評：本題為電化學知識的綜合應用，做題時要注意根據(jù)電極反應現(xiàn)象判斷出電解池的陰陽級，進而判斷出電源的正負極，要注意三個電解池為串聯(lián)電路，各電極上得失電子的數(shù)目相等．做題時要正確寫出電極方程式，準確判斷兩極上離子的放電順序．