Question

2．T₃℃時，將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中，制成飽和溶液．這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如圖．從T₃降至T₁，下列有關說法正確的是（　�。�

• A． T₃℃時，由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大
• B． T₂℃時，由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分數(shù)相等
• C． T₁℃時，由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分數(shù)最大，C的最小
• D． 從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結晶

Answer 1

分析 A．根據(jù)飽和溶液的溶解度S可以計算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω=$\frac{S}{100+S}$，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的關系c=$\frac{1000ρω}{M}$計算分析；
B．曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以T₂℃時，A、C溶解度相同，結合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω=$\frac{S}{100+S}$分析，此時A為飽和溶液，C為不飽和溶液；
C．根據(jù)T₁℃、T₃℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度進行分析；
D．判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：A．T₃℃時，由A物質(zhì)所形成的溶液的溶解度最大，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω=$\frac{S}{100+S}$=$\frac{1}{\frac{100}{S}+1}$，S越大ω越小，根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，M相同，ρ與ω成正比，所以T₃℃時，由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最小，故A錯誤；
B．通過溶解度曲線可以看出，在T₃℃時，C物質(zhì)的溶解度最小，降溫到T₂℃時，溶解度增大，不會析出晶體，還是T₃℃時的溶質(zhì)質(zhì)量，但此時為不飽和溶液，T₂℃時，A、C溶解度相同，但A物質(zhì)為飽和溶液，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω=$\frac{S}{100+S}$可知，A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分數(shù)A＞C，故B錯誤；
C．通過溶解度曲線可以看出，在T₃℃時，C物質(zhì)的溶解度最小，降溫到T₁℃時，溶解度增大，不會析出晶體，還是T₃℃時的溶質(zhì)質(zhì)量，但此時為不飽和溶液，降溫到T₁℃時，A、B物質(zhì)的溶解度減小，此時B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)的溶解度，所以三種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是：B中最多，A中次之，C中最少，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的關系是：B＞A＞C，故C正確；
D．通過溶解度曲線可以看出，A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以若A中混有少量的C，可采用降溫結晶方法提純，故D錯誤；
故選C．

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線獲取信息并理順溶解度S與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關系、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的關系是解答本題的關鍵，題目難度中等．