14．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，以下方法中可行的是（　�。�
①加H2O      ②加NaOH固體     ③滴入幾滴濃鹽酸      ④加CH3COONa固體     ⑤加NaCl溶液      ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 
⑦從常溫升高到30℃（不考慮鹽酸揮發(fā)）     ⑧改用10mL 0.1mol/L的鹽酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑥⑧

分析 為加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應(yīng)或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鐵的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答．

解答 解：①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；
②加氫氧化鈉，與鹽酸反應(yīng)，減少了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；
③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快；
④加醋酸鈉固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸醋酸，故反應(yīng)速率減慢；
⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；
⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來(lái)，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；
⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快；
⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，本題不改變生成氫氣總量的要求，答題時(shí)注意審題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．W、X、Y、Z代表四種短周期元素（稀有氣體除外），其原子序數(shù)依次增大，只有 Y 為金屬元素，Y 原子最外層電子數(shù)與 W 相同；X 原子L 層電子數(shù)是K 層電子數(shù)的2倍；X、Z 兩元素的原子序數(shù)之和為 Y 原子質(zhì)子數(shù)的兩倍．由此推斷：
（1）W、X、Y、Z 四種元素分別是：
W氫（H）、X碳（C）、Y鈉（Na）、Z硫（S）．
（2）寫(xiě)出X 的單質(zhì)與 Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．是一種常見(jiàn)的塑化劑，
可由乙烯和鄰二甲苯合成．
已知：
DBP的合成過(guò)程如下：

（1）D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基，M的分子式是C8H8O4．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)③消去反應(yīng)；反應(yīng)（5）取代反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　A、CH3CHOF．
（4）化合物B有多種同分異構(gòu)體，如果這種同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，在核磁共振氫譜中只有3處吸收峰，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑧、⑩的化學(xué)方程式
⑧
⑩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．T3℃時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中，制成飽和溶液．這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線(xiàn)如圖．從T3降至T1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．T3℃時(shí)，由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大
B．T2℃時(shí)，由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C．T1℃時(shí)，由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，C的最小
D．從溶解度曲線(xiàn)可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
【分子式的確定】（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是C：H：O=2：6：1；
（2）質(zhì)譜儀測(cè)定有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量如圖①，則該物質(zhì)的分子式是C2H6O；
（3）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH或CH3-O-CH3．
【結(jié)構(gòu)式的確定】
（4）核磁共振氫原子光譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目．
例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子（圖②）．經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．

【性質(zhì)實(shí)驗(yàn)】
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式：nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$．
（6）工業(yè)上用B制取A，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．
（7）體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點(diǎn)為12.27℃）對(duì)受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉．請(qǐng)用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請(qǐng)寫(xiě)出制備反應(yīng)方程式：CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．0.5LFeCl3溶液中Cl-為9.03×1023個(gè)，則FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.1mol•L-1B．1mol•L-1C．3mol•L-1D．1.5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某溶液中含有HCO3-，CO32-，SO32-，Na+，NO3-五種離子，若向其中加入足量的試劑Q，充分反應(yīng)后溶被中有n種離子（不考慮水電離出的離子）的物質(zhì)的量保持不變，下列有關(guān)Q、n的分析中錯(cuò)誤的是（　�。�
 選項(xiàng)A B C D 
 Q Na2O2SO2 BaCl2 AlCl3 
 n 1 1 4 2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有關(guān)環(huán)境污染的下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．焚燒廢舊塑料是減少“白色污染”的有效方法
B．二氧化硫是大氣的主要污染物之一
C．氟氯烴能破壞大氣臭氧層
D．從保護(hù)環(huán)境考慮，未來(lái)最理想的燃料是氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．鋅粒和鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減慢．此時(shí)加熱或加入濃鹽酸，反應(yīng)速率明顯加快．上述實(shí)驗(yàn)中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（　�。�
①溫度   ②固體的表面積   ③反應(yīng)物的狀態(tài)   ④溶液的濃度   ⑤催化劑．
A．①④B．①③C．②④D．①②③④⑤

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