15．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中；Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．向Fe（OH）3中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．少量的鈉投入足量的水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7   Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

分析 A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣；
B．鐵離子與碘離子反應生成碘單質(zhì)和亞鐵離子；
C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
D．溶液的pH=7，則氫離子與氫氧根離子的總物質(zhì)的量相等．

解答 解：A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，次氯酸將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣，正確的離子反應為：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故錯誤；
B．鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B錯誤；
C．少量的鈉投入足量的水中，二者反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正確；
D．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①右圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式為N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） kJ•mol-1（△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1減小，E2減小，△H不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)K=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．
（3）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為2NH3?NH4++NH2-；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將逆反應方向移動（填“正向”或“逆向”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有機物G是一種具有可可香味的豆香型香料，適用于龍涎香香精中．其合成路線如圖所示（反應條件及副產(chǎn)品均已略去）：

（1）在①-⑤的反應中，屬于消去反應的是④（填代號）；A的高聚物廣泛應用于潤滑油中，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B中官能團的名稱為醛基；C的系統(tǒng)名稱是3-甲基-1-丁醇．
（3）E分子的同分異構(gòu)體非常多，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）：．
①有苯環(huán)無甲基可發(fā)生水解反應
②可與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀
③遇FeCl3溶液顯紫色
（4）寫出反應⑤的化學反應方程式：（CH3）2CHCH2CH2OH+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）下列說法正確的是BD．
A．A分子核磁共振氫譜有3個吸收峰，且峰面積之比為3：3：2
B．D分子的所有碳原子共平面
C．與NaOH溶液反應，1molE最多消耗NaOH 2mol
D.1molF完全燃燒最多耗氧氣10mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽．下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是（　　）
A．向溶液中加入酚酞溶液變紅，說明該混鹽水溶液呈堿性
B．向該混鹽中加入稀H2SO4可以產(chǎn)生使品紅褪色的氣體
C．該混鹽在酸性條件下可以產(chǎn)生淡黃色渾濁
D．用玻璃棒蘸取該混鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2014年諾貝爾化學獎獲得者Moerner早在1989年就利用吸收光譜在4K溫度條件下觀察到了單個并五苯的熒光信號，該項工作被稱為里程碑式的貢獻．并五苯一氯取代物數(shù)目為（　　）
A．4B．6C．7D．11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于反應 4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2↑的敘述中，不正確的是（　　）
A．SOCl2是氧化劑，Li是還原劑
B．2 mol SOCl2參加反應，共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．若將該反應設計成原電池，SOCl2在正極發(fā)生反應
D．若將該反應設計成原電池，可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20mL．請回答下列問題：
（1）將樣品研細后再反應，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應、加快反應速率．
（2）裝置a和c的作用分別是_bd和e（填標號，可以多選）．
a．除去SO2氣體  b．除去空氣中的水蒸氣          c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速         e．除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結(jié)果精確．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（5）若用如圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是②（填序號）．

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2，測得的黃銅礦純度會產(chǎn)生誤差，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO2與Ba（OH）2反應生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，可逆反應A（氣）+3B（氣）?2C（氣）在一定容積的密閉容器中進行，達到平衡的標志是（　�。�
A．混合氣體的密度不再變化B．A、B、C的濃度相等
C．混合氣體的壓強不再變化   

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)油脂的敘述不正確的是（　�。�
①油脂是高級脂肪酸和甘油所生成的酯
②油脂屬于酯類
③油脂都能發(fā)生氫化反應
④某油脂分子中，所含烴基有三種，但每一個油脂分子中所含的三種烴基都相同，而且排列結(jié)構(gòu)也相同，則該油脂為混合物
⑤天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物．
A．①②B．②④C．③④D．④⑤

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