5．下列有關油脂的敘述不正確的是（　�。�
①油脂是高級脂肪酸和甘油所生成的酯
②油脂屬于酯類
③油脂都能發(fā)生氫化反應
④某油脂分子中，所含烴基有三種，但每一個油脂分子中所含的三種烴基都相同，而且排列結構也相同，則該油脂為混合物
⑤天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物．
A．①②B．②④C．③④D．④⑤

分析 油脂是高級脂肪酸的甘油酯，即屬于酯類，根據(jù)高級脂肪酸是飽和的高級脂肪酸還是不飽和的高級脂肪酸，油脂可以分為脂肪和油，若為不飽和的高級脂肪酸甘油酯，則能和氫氣發(fā)生加成反應；在油脂中，若所含的烴基不同，則為混甘油酯，若烴基相同，則為單甘油酯；天然的油脂均為混甘油酯，據(jù)此分析．

解答 解：①油脂是飽和的高級脂肪酸或不飽和的高級脂肪酸與甘油形成的酯，故①正確；
②油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，故屬于酯類，故②正確；
③油脂可以分為脂肪和油，油是由不飽和的高級脂肪酸與甘油形成的酯，能發(fā)生氫化反應，但脂肪是由飽和的高級脂肪酸和甘油形成的酯，不能發(fā)生氫化反應，故③錯誤；
④某油脂分子中，所含烴基有三種，但每一個油脂分子中所含的三種烴基都相同，則此油脂為混甘油酯，但不是混合物，是純凈物，故④錯誤；
⑤天然油脂是混合物，無固定熔沸點，故⑤正確．
故選C．

點評 本題考查油脂的性質、組成與結構，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中；Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．向Fe（OH）3中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．少量的鈉投入足量的水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7   Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，用0.100mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和20.00mL 0.100mol/L醋酸（忽略溫度變化）．下列說法正確的是（　�。�
A．滴定前，鹽酸和醋酸溶液中：c（Cl?）＜c（CH3COO-）
B．分別加入10.00 mL NaOH溶液時，測得醋酸反應后所得溶液pH=6，則溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1
C．當兩種溶液的pH均等于7時，兩種酸所消耗NaOH溶液體積不相等，醋酸消耗的NaOH溶液體積多
D．加入20.00 mL NaOH溶液時，所得兩種溶液中：c（Cl?）＜c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
A．醫(yī)院里消毒用的來蘇水，其主要成分是，它屬于酚類
B．護膚用的甘油（）屬于三元醇
C．冬天汽車里用的防凍液是乙醇
D．含有-OH（羥基）官能團的有機物不一定是醇類

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．關于HOOC-CH═CH-CH2OH，下列說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C4H6O3，每摩爾該物質充分燃燒需消耗4mol O2
B．能發(fā)生取代、加成、氧化、加聚、中和等反應
C．分別與足量Na、NaOH、Na2CO3反應，生成物均為NaOOC-CH═CH-CH2OH
D．該分子含有兩種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動必需的三大營養(yǎng)物質．下列說法錯誤的是（　　）
A．纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質都是高分子化合物
B．淀粉水解的最終產物都能發(fā)生銀鏡反應
C．誤食重金屬鹽而引起的中毒可服用大量豆?jié){或牛奶進行解救
D．脂肪能發(fā)生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛．
（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應的離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：

已知：
物質SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2
沸點/℃57.6180（升華）300（升華）1023
①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應物的接觸面積，加快反應速率（只要求寫出一種）．
②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質量比硅大的單質是Fe或鐵．
③已知：
Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol-1
2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol-1
由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO（g）△H=+174.9KJ/mol．
④步驟Ⅲ的經冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為NaCl、NaClO、Na2CO3 ．
⑤結合流程及相關數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如圖所示的路線制備．其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結構與甲烷相似．回答下列問題：

（1）能與X發(fā)生化學反應的酸是氫氟酸；由X制備Mg2Z的化學方程式為SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si．
（2）由Mg2Z生成Y的化學方程式為Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4，Y分子的電子式為．
（3）Z、X中共價鍵的類型分別是非極性鍵、極性鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列“假說“在化學科學發(fā)展過程中曾經起到一定的作用，至今仍公認為化學原理的是（　�。�
A．1803 年道爾頓提出的“元素的原子以其原子質量為特征”
B．1808 年蓋•呂薩克提出的“同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的原子”
C．1811 年貝來里烏斯提出的“不同原子顯不同電性，因而產生吸引力形成化合物“
D．1887 年阿倫尼烏斯提出的“電解質在溶液中會自發(fā)離解成帶電的粒子”

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