11．漂白粉可由Cl2通入消石灰中制備，漂白粉的有效成分是（　�。�
A．Ca（OH）2B．CaCl2C．Ca（ClO）2D．CaCO3

分析 制備反應(yīng)為2Cl2+3Ca（OH）2→Ca（ClO）2•CaCl2•Ca（OH）2•H2O+H2O，Ca（ClO）2具有強(qiáng)氧化性，以此來解答．

解答 解：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，即Ca（ClO）2，利用其氧化性漂白，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查漂白粉的性質(zhì)、制備及應(yīng)用，為元素化合物中常考查問題，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握物質(zhì)的制備、性質(zhì)以及應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離提純物質(zhì)，將分離提純方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液  B．升華    C．重結(jié)晶   D．分液   E．蒸餾  F．過濾    G．洗氣
（1）F分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
（3）D分離水和汽油的混合物．
（4）E分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物．
（5）G除去混在乙烷中的乙烯．
（6）A提取碘水中的碘．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．分子式為C3H4Cl2的鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有（不包括立體異構(gòu)）（　�。�
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．草酸晶體的組成可表示為H2C2O4•xH2O．實(shí)驗(yàn)室常用其加熱分解制取CO氣體，反應(yīng)方程式為：
H2C2O4•xH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+CO2+（x+1）H2O．如圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實(shí)驗(yàn)裝置（略去鐵架臺(tái)、鐵夾等支撐加持裝置），回答下列問題．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中涉及到如下操作：①點(diǎn)燃A處的酒精燈 ②熄滅A處的酒精燈 ③點(diǎn)燃D處的酒精燈 ④熄滅D處的酒精燈．點(diǎn)燃D處酒精燈前必須要進(jìn)行的操作名稱是驗(yàn)純．這4步操作由先到后的順序?yàn)棰佗邰堍冢ㄌ钚蛱?hào)）
（2）A裝置為加熱分解草酸的裝置，指出該裝置一處錯(cuò)誤：試管口應(yīng)向下傾斜，B和F裝置中盛放的試劑相同，其中溶質(zhì)是NaOH （填化學(xué)式），E裝置的作用是防止倒吸．
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值．實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取1.08g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O．
①配制草酸溶液除需要膠頭滴管、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有100mL容量瓶，玻璃棒．
②x=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（Ⅰ）如圖甲裝置能組成原電池的是②④（填序號(hào)）
（Ⅱ）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，裝置如圖乙所示（A、B為多孔碳棒）
①B（填A(yù)或B）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
②當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，消耗KOH的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列能級(jí)符號(hào)不正確的是（　�。�
A．1sB．2dC．3pD．4f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）CO2的電子式為；屬于共價(jià)化合物（填“共價(jià)”或“離子”）；
（2）H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）SO42-中S原子的雜化方式為sp3，該微粒的空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)；
（4）甲元素：違背了泡利不相容原理； 違背了洪特規(guī)則．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組對(duì)元素周期律和元素周期表進(jìn)行研究和探討，一部分同學(xué)提出了下列看法，你認(rèn)為不正確的是（　�。�
A．原子的最外層有兩個(gè)電子的元素并不都在第ⅡA族
B．第ⅠA族元素都是典型的金屬元素
C．第ⅦA族的元素最外層都有七個(gè)電子
D．第三周期的元素的原子核外都有三個(gè)電子層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出以1-丁烯為原料，合成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式．
（1）2-氯丁烷：CH2=CHCH2CH3+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CHClCH2CH3；
（2）2-丁醇：CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CHOHCH2CH3；
（3）1，2-丁二醇：CH2=CHCH2CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH3，CH2BrCHBrCH2CH3+2NaOH$\stackrel{一定條件}{→}$HOCH2CHOHCH2CH3+2NaBr；
（4）聚1-丁烯：nCH2=CHCH2CH3$\stackrel{一定條件}{→}$．

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