10．下列分子中的鍵的極性最強(qiáng)的是（　�。�
A．H2OB．NH3C．HFD．HCl

分析 形成共用電子對(duì)的兩元素的非金屬性強(qiáng)弱相差越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，選項(xiàng)中都是H原子分別與O、N、F、Cl原子形成的極性鍵，可以根據(jù)與O、N、F、Cl的非金屬性判斷鍵的極性最強(qiáng)．

解答 解：由于形成共用電子對(duì)的兩元素的非金屬性強(qiáng)弱相差越大，形成的共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)；選項(xiàng)中都是H原子分別與O、N、F、Cl原子形成的極性鍵，可以根據(jù)O、N、F、Cl的非金屬性判斷鍵的極性強(qiáng)弱．而這四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F，所以極性鍵的極性最強(qiáng)的為HF，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鍵的極性強(qiáng)弱判斷，題目難度不大，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)，注意形成共用電子對(duì)的兩元素的非金屬性強(qiáng)弱相差越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．有X、Y、Z、W四種氣體．已知X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)，Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．
（1）X在催化劑存在時(shí)加熱可以與O2反應(yīng)，同時(shí)生成的產(chǎn)物又會(huì)部分分解生成X和O2，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示X與O2的反應(yīng)：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
（2）Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）寫出Z與水反應(yīng)的離子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，Z做氧化劑和還原劑（填“氧化劑”、“還原劑”或“氧化劑和還原劑”）．
（4）W與HCl氣體相遇時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量的白煙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某實(shí)驗(yàn)小組配制0.10mol/L NaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題．
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體2.0g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）abe．
名稱托盤天平
（帶砝碼）		小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器      
序號(hào)abcdef
（3）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（填序號(hào)）①③⑤⑥
①稱量時(shí)，左盤高，右盤低
②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度實(shí)驗(yàn)室欲配制
（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴加入1mol．L-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示：
①當(dāng)加入35.0mL鹽酸溶液時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為224mL；
②計(jì)算所取氫氧化鈉溶液的體積V=450mL．
（5）取上述氫氧化鈉溶液200mL，加入適量鋁粉使之恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，逐漸向反應(yīng)后的溶液中至少加入1.0mol．L-1的鹽酸80 mL才能使生成的沉淀完全溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻?yīng)速率常用的有效方法之一．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果．
儀器任選．限選試劑：5% H2O2溶液、膽礬晶體、0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液、0.1mol/L Fe2（SO4）3溶液、0.1mol/L Na2SO4溶液、蒸餾水．
Ⅰ．配制100mL 0.1 mol/LCuSO4溶液
（1）需用托盤天平稱取2.5g膽礬晶體，溶解膽礬晶體時(shí)需要的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒．
（2）如圖是實(shí)驗(yàn)小組配制100mL 0.1mol/LCuSO4溶液過程中定容操作的示意圖，該操作的錯(cuò)誤之處未用膠頭滴管定容、定容時(shí)應(yīng)平視液面．

（3）若其他操作均正確，按照?qǐng)D示觀察方法定容，所配溶液濃度偏高．（填“偏高”或“偏低”）


Ⅱ．探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果
實(shí)驗(yàn)小組用右下圖所示裝置，選取相關(guān)試劑，設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．忽略其他因素的影響，實(shí)驗(yàn)中相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)5% H2O2溶液的體積（mL）選用試劑選用試劑體積（mL）收集V mL O2所需時(shí)間（min）
①10 蒸餾水5 m
②10 0.1mol/L CuSO4v1 n
③10 試劑M5p
④10 0.1mol/L Na2SO45 m

（4）除上述裝置中的儀器及量筒外，還要用到的計(jì)量工具是秒表．為確保實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，實(shí)驗(yàn)前需檢查該裝置的氣密性，操作是關(guān)閉分液漏斗活塞，向右端滴定管中加水，如果一段時(shí)間后，滴定管中液面不再下降，說明氣密性良好．．
（5）實(shí)驗(yàn)①④的主要目的是排除SO42-對(duì)雙氧水分解速率的影響．
（6）實(shí)驗(yàn)②中選用試劑的體積v1=5mL．
（7）實(shí)驗(yàn)③中選用的試劑M是0.05mol/LFe2（SO4）3溶液；若正確選用試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得收集V mL O2所需時(shí)間m＞n＞p，由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解均有催化作用，但Fe3+的催化效果更好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列除雜方法不合理的是（　�。�
A．通過飽和食鹽水除去Cl2中的HCl
B．通過NaOH溶液除去CO2中的HCl
C．通過加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3
D．通過NaOH溶液除去CO中混有的CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉有少量泄漏，可通過噴灑硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染
（1）氰化鈉（NaCN）溶液呈堿性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式解釋）．
（2）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價(jià)，處理掉1molNaCN，碳原子失去電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用膽礬（CuSO4•5H2O）（　�。�
A．8.00gB．16.0gC．25.0gD．12.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境、生活有密切聯(lián)系，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．樹立“同呼吸、共奮斗”的行為推測(cè)，倡導(dǎo)節(jié)約、綠色消費(fèi)方式和生活習(xí)慣
B．用浸泡過的高錳酸鉀的硅藻土來吸收香蕉產(chǎn)生的乙烯，達(dá)到保鮮的目的
C．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型有機(jī)高分子材料
D．霧霾天氣的形成與機(jī)動(dòng)車輛猛增和尾氣超標(biāo)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z
（2）反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為：0.075mol/（L•min）
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A （填 字母）
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①降低溫度：減小
②保持容器的體積不變，增加X（g）的物質(zhì)的量：增大
③增大容器的體積：減�。�

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