Question

8．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z
（2）反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為：0.075mol/（L•min）
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A （填 字母）
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z
C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①降低溫度：減小
②保持容器的體積不變，增加X（g）的物質(zhì)的量：增大
③增大容器的體積：減�。�

Answer 1

分析 （1）由圖象可知，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進行到2min時，X、Y的物質(zhì)的量不變且不為0，屬于可逆反應(yīng)，△n（Y）=0.1mol，△n（X）=0.3mol，△n（Z）=0.2mol，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（X）；
（3）可逆反應(yīng)到達平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、物質(zhì)的量、含量保持不變，右側(cè)衍生的其它一些物理量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化，說明到達平衡；
（4）①降低溫度，正逆速率都減��；
②增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；
③增大容器的體積，反應(yīng)各組分濃度降低，反應(yīng)速率減�。�

解答 解（1）由圖象可知，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進行到2min時，X、Y的物質(zhì)的量不變且不為0，屬于可逆反應(yīng)，△n（Y）=0.1mol，△n（X）=0.3mol，△n（Z）=0.2mol，則△n（Y）：△n（X）：△n（Z）=1：3：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y2Z，
故答案為：3X+Y2Z；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率v（X）=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{2min}$=0.075mol/（L•min），
故答案為：0.05mol/（L•min）；
（3）A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，說明可逆反應(yīng)到達平衡，故A正確；
B．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z，均表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例進行，故B錯誤；
C．混合氣體的總質(zhì)量始終不隨時間的變化，故C錯誤，
故選：A；
（4）①降低溫度，正逆速率都減小，故答案為：減小；
②增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
③增大容器的體積，反應(yīng)各組分濃度降低，反應(yīng)速率減小，故答案為：減�。�

點評 本題考查化學(xué)平衡計算、平衡狀態(tài)判斷、反應(yīng)速率計算與影響因素，難度不大，注意判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達平衡．