下列說法不正確的是（　　）
A、乙醇、乙烯都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B、乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應
C、乙醇、乙酸都可以發(fā)生酯化反應
D、淀粉、油脂都可以發(fā)生水解反應
考點：有機化學反應的綜合應用
專題：有機反應
分析：A．醇羥基、碳碳雙鍵都能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
B．苯分子中不存在碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生反應；
C．乙醇與乙酸在濃硫酸作用下能夠發(fā)生酯化反應；
D．淀粉在一定條件下能夠水解生成葡萄糖，油脂在氫氧化鈉溶液中能夠水解生成高級脂肪酸鈉和甘油．
解答： 解：A．乙醇中含有官能團羥基、乙烯中含碳碳碳雙鍵，所以二者都能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；
B．乙烯能夠與溴水發(fā)生加成反應，而苯分子中不存在碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生化學反應，故B錯誤；
C．乙醇為醇類，乙酸為羧酸，二者在濃硫酸作用下加熱能夠發(fā)生酯化反應，故C正確；
D．淀粉在一定條件下最終水解產(chǎn)物為葡萄糖，油脂為高級脂肪酸甘油酯，能夠水解生成高級脂肪酸和甘油，所以二者都能夠發(fā)生水解，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了常見有機反應的判斷、有機物結構與性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握常見有機物結構與性質(zhì)，明確常見的有機反應類型、反應原理及判斷方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列正確的是（　�。�
A、K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H++2e→H2↑
B、K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C、K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D、K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是周期表中相鄰的三元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三原子的最外層電子數(shù)之和為14，質(zhì)子數(shù)之和為28，則三元素為（　　）
A、N、P、O
B、N、C、Si
C、B、Mg、Al
D、C、N、P

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液具有漂白性的是（　　）
A、新制氯水B、氨水
C、石灰水D、蘇打水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、PM2.5作為空氣質(zhì)量預報的一項重要指標，它是指空氣中直徑大于或等于2.5μm的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴重
B、新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子
C、上海世博會很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置，體現(xiàn)當今“低碳”經(jīng)濟的理念
D、塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是（　　）
A、
      驗室制取乙烯
B、
      石油的分餾實驗
C、
實驗室制取乙炔并收集
D、
利用酒精萃取碘水中的I2單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在我們的日常生活中，常會接觸下列物質(zhì)：空氣、乙醇（C2H5OH）、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘（I2）、氧氣、石墨、食鹽水．請你將上述物質(zhì)進行分類，并說明你的分類依據(jù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知HCl與NaOH完全中和時，兩者的物質(zhì)的量之比為1：1．現(xiàn)有某NaOH溶液100mL，其中含溶質(zhì)8g，加水將該氫氧化鈉溶液稀釋至1000mL，取稀釋后的NaOH溶液500mL，恰好與100mL的鹽酸完全反應，試求這種鹽酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氫能是高效、清潔能源，制氫技術的研究開發(fā)是氫能利用的必由之路．燃料水蒸氣重整法是一種有效、經(jīng)濟、廣泛采用的制氫方法，它是通過水蒸氣與燃料間的反應來制取氫氣的．①在催化劑作用下，天然氣和水蒸氣反應可制得一氧化碳和氫氣，已知該反應每制得1kg氫氣需要吸收3.44×104 kJ熱量，請寫出該反應的熱化學式：
 
；②CO可繼續(xù)與水蒸氣反應：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1．若將1mol甲烷與足量水蒸氣充分反應得到1molCO2，該反應的焓變△H=
 
；
（2）某溫度時，在一體積為10L的容器中，通入2mol CO（g）和3mol H2O（g）發(fā)生如下反應：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）；△H＜0 各物質(zhì)濃度變化如圖所示：
①0-4min的平均反應速率v（H2O）=
 

②該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=
 

③該反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 

④能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

A、容器中壓強不變
B、混合氣體中c（CO）不變
C、V（H2）正=V（H2O）逆
D、c（CO2）=c（CO）
⑤若保持其他條件不變，向原平衡體系中再充入3molCO，則化學平衡向
 
反應方向移動（填“正”或“逆”），化學平衡常數(shù)值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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