已知HCl與NaOH完全中和時(shí)，兩者的物質(zhì)的量之比為1：1．現(xiàn)有某NaOH溶液100mL，其中含溶質(zhì)8g，加水將該氫氧化鈉溶液稀釋至1000mL，取稀釋后的NaOH溶液500mL，恰好與100mL的鹽酸完全反應(yīng)，試求這種鹽酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后的NaOH溶液500mL中含NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)題意可知，100mL的鹽酸中所含溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量與稀釋后的NaOH溶液500mL中含NaOH的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算鹽酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可得稀釋后的NaOH溶液500mL中含NaOH的物質(zhì)的量為：
8g
40g/mol
×
500mL
1000mL
=0.1mol，
根據(jù)題意可知，100mL的鹽酸中所含溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量也為0.1mol，所以鹽酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：
0.1mol
0.1L
=1mol/L，
答：鹽酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意物質(zhì)的量濃度的理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1，3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CH2=CH-CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJ
CH3-C≡C-CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ
由此不能判斷（　　）
A、1，3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對大小
B、1，3-丁二烯和2-丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對高低
C、1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)
D、一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、乙醇、乙烯都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B、乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C、乙醇、乙酸都可以發(fā)生酯化反應(yīng)
D、淀粉、油脂都可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）△H＜0，CO和H2O濃度變化如圖，
（1）3min-4min之間反應(yīng)處于
 
狀態(tài)（填平衡、不平衡）； 
（2）要使反應(yīng)在8min后，平衡向逆方向移動(dòng)，可采取的措施是
 
，要使反應(yīng)在8min后，反應(yīng)速率降低，平衡向正方向移動(dòng)，可采取的措施是
 
．（填a，b，c，d）
a．增加水蒸氣  b．降低溫度  c．使用催化劑  d．增加氫氣濃度
（3）求出850℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和CO的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出詳細(xì)計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下面提供的儀器和試劑，完成驗(yàn)證SO2既有氧化性又有還原性的實(shí)驗(yàn)．可選用的儀器如圖所示：
可選用的試劑：①鹽酸，②溴水，③Na2SO3固體，④FeS固體（難溶于水的塊狀固體，與酸反應(yīng)制取硫化氫），⑤品紅溶液，⑥氫氧化鈉溶液．
試回答下列問題：
（1）用膠管連接上述儀器組合成整套裝置，正確的連接順序是（用數(shù)字1、2、…、表示）
 
．
（2）上述裝置中，應(yīng)加入的試劑（ 從①--⑥中選取，填寫序號，否則不得分）是A
 
、B
 
、C
 
．
（3）表現(xiàn)SO2氧化性的實(shí)驗(yàn)是上述儀器中的
 
裝置（填A(yù)-D），實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；表現(xiàn)SO2還原性的實(shí)驗(yàn)是上述儀器中的
 
裝置，實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（4）寫出A和D中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
、
 
．B和C中所發(fā)生的離子方程式：
 
、
 
．
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，請作評價(jià)并加以改正．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列裝置能組成原電池的是
 
 （填序號）

（2）如圖④所示，若是原電池，請回答下列問題（若不是，則不用回答）．
①正極材料是
 

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

③電池工作時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是
 

④陰離子的移動(dòng)方向
 

⑤導(dǎo)線中電子的流向
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素同位素
 
A
Z
X的氯化物XCl21.9g溶于水配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液40mL，才能把氯離子完全沉淀下來，已知該同位素中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，
（1）求算X的質(zhì)量數(shù)是多少？
（2）指出X在周期表中的位置（周期、族）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示：
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）反應(yīng)開始到2min，用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
；
（3）在2min時(shí)，圖象發(fā)生改變的原因可能是
 
（用字母表示）
A．升高溫度            B．加入稀有氣體，增大壓強(qiáng)
C．減少A的物質(zhì)的量      D．加入催化劑
（4）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．混合氣體的總質(zhì)量不再變化　　　B．混合氣體壓強(qiáng)不再變化
C．v正（B）：v逆（C）=5：6      D．消耗1mol A的同時(shí)生成1mol D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原子有x個(gè)電子，y個(gè)中子，該原子的質(zhì)量數(shù)為
 
，質(zhì)子數(shù)為
 
，核電荷數(shù)為
 
．

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