某元素同位素
 
A
Z
X的氯化物XCl21.9g溶于水配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液40mL，才能把氯離子完全沉淀下來，已知該同位素中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，
（1）求算X的質(zhì)量數(shù)是多少？
（2）指出X在周期表中的位置（周期、族）．
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：（1）利用Cl-+Ag+═AgCl↓來計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量，從而得出氯化物的物質(zhì)的量，再利用M=
m
n
及摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等來計(jì)算；
（2）利用中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，根據(jù)原子的構(gòu)成來分析．
解答： 解：（1）硝酸銀的物質(zhì)的量為0.04L×1mol?L-1=0.04mol，即銀離子的物質(zhì)的量為0.04mol，
由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，硝酸銀溶液40mL能把氯離子完全沉淀下來，
則Cl-的物質(zhì)的量為0.04mol，
XCl2的物質(zhì)的量為0.02mol，
則XCl2的摩爾質(zhì)量為
1.9g
0.02mol
=95g/mol，
其相對(duì)分子質(zhì)量為85，則X的質(zhì)量數(shù)為95-35.5×2=24，
答：X的質(zhì)量數(shù)為24；   
（2）已知該同位素中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，X的質(zhì)子數(shù)為24×
1
2
=12，則X為12號(hào)元素鎂；
Mg為第三周期第VIIA族；
答：X在周期表中的位置為第三周期第VIIA族．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用離子反應(yīng)、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系、原子中的數(shù)量關(guān)系來計(jì)算，難度中等，注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查和訓(xùn)練．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是周期表中相鄰的三元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三原子的最外層電子數(shù)之和為14，質(zhì)子數(shù)之和為28，則三元素為（　�。�
A、N、P、O
B、N、C、Si
C、B、Mg、Al
D、C、N、P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在我們的日常生活中，常會(huì)接觸下列物質(zhì)：空氣、乙醇（C2H5OH）、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘（I2）、氧氣、石墨、食鹽水．請(qǐng)你將上述物質(zhì)進(jìn)行分類，并說明你的分類依據(jù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知HCl與NaOH完全中和時(shí)，兩者的物質(zhì)的量之比為1：1．現(xiàn)有某NaOH溶液100mL，其中含溶質(zhì)8g，加水將該氫氧化鈉溶液稀釋至1000mL，取稀釋后的NaOH溶液500mL，恰好與100mL的鹽酸完全反應(yīng)，試求這種鹽酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義． 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率
α（H2O）
 
．
（2）下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)．由表可推知T1
 
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/K T1 573 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（3）673K，30MPa下n（NH3） 和n（H2） 隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖，下列有關(guān)敘述正確的是（填寫序號(hào)）
 
．
A．c點(diǎn)表示n（NH3）和n （H2）相等
B．c點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
C．e點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D．c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O?2HNO3+NO．從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因用化學(xué)平衡移動(dòng)的理論進(jìn)行解釋是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由
 
極流向
 
極（填字母）．
（2）電池正極反應(yīng)式
 
．
（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？
 
（填“是”或“否”），原因是
 
．
（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置探究電化學(xué)過程對(duì)金屬與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，燒杯中都盛有稀H2SO4．

試回答：
（1）B裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式為
 
，D裝置中Fe電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）D裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有
 
，若用電流表測(cè)量反應(yīng)時(shí)通過導(dǎo)線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質(zhì)量變化為
 
．
（3）B、C兩個(gè)裝置中Fe片被腐蝕的速率更快的是
 
（填B或C）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氫能是高效、清潔能源，制氫技術(shù)的研究開發(fā)是氫能利用的必由之路．燃料水蒸氣重整法是一種有效、經(jīng)濟(jì)、廣泛采用的制氫方法，它是通過水蒸氣與燃料間的反應(yīng)來制取氫氣的．①在催化劑作用下，天然氣和水蒸氣反應(yīng)可制得一氧化碳和氫氣，已知該反應(yīng)每制得1kg氫氣需要吸收3.44×104 kJ熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)式：
 
；②CO可繼續(xù)與水蒸氣反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1．若將1mol甲烷與足量水蒸氣充分反應(yīng)得到1molCO2，該反應(yīng)的焓變△H=
 
；
（2）某溫度時(shí)，在一體積為10L的容器中，通入2mol CO（g）和3mol H2O（g）發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）；△H＜0 各物質(zhì)濃度變化如圖所示：
①0-4min的平均反應(yīng)速率v（H2O）=
 

②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 

④能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

A、容器中壓強(qiáng)不變
B、混合氣體中c（CO）不變
C、V（H2）正=V（H2O）逆
D、c（CO2）=c（CO）
⑤若保持其他條件不變，向原平衡體系中再充入3molCO，則化學(xué)平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），化學(xué)平衡常數(shù)值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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同步練習(xí)冊(cè)答案