某實(shí)驗(yàn)小組用以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置探究電化學(xué)過程對(duì)金屬與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，燒杯中都盛有稀H2SO4．

試回答：
（1）B裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式為
 
，D裝置中Fe電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）D裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有
 
，若用電流表測(cè)量反應(yīng)時(shí)通過導(dǎo)線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質(zhì)量變化為
 
．
（3）B、C兩個(gè)裝置中Fe片被腐蝕的速率更快的是
 
（填B或C）．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）B裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；D裝置是電解池，陽極上電極材料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）D裝置是電解池，陽極材料是活潑電極，則陽極上金屬電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)鐵和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
（3）電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時(shí)得到保護(hù)，作原電池負(fù)極加快腐蝕，作電解池陽極腐蝕最快．
解答： 解：（1）B裝置是原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；D裝置是電解池，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；
故答案為：2H++2e-=H2；Fe-2e-=Fe2+；
（2）D裝置是電解池，鐵是活潑電極，電解池工作時(shí)，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以看到的現(xiàn)象是：Fe電極不斷溶解，Cu電極上有氣體放出；當(dāng)通過導(dǎo)線的電子流量為0.2mol，則Fe電極變化的質(zhì)量=
0.2mol
2
×56g/mol=5.6g，所以陽極上鐵的質(zhì)量減少5.6g，
故答案為：Cu電極上有氣泡，F(xiàn)e電極逐漸溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；減小5.6g；
（3）B中鐵比銅活潑，鐵為負(fù)極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C中鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)，則腐蝕更快的為B，
故答案為：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，題目難度不大，注意金屬的電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別，以及比較金屬腐蝕快慢的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大．X原子的S能級(jí)電子總數(shù)是P能級(jí)電子總數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、XW4為非極性分子
B、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是Y＜Z＜W
C、X、Y的氫化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)，克服相同的作用力
D、XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下面提供的儀器和試劑，完成驗(yàn)證SO2既有氧化性又有還原性的實(shí)驗(yàn)．可選用的儀器如圖所示：
可選用的試劑：①鹽酸，②溴水，③Na2SO3固體，④FeS固體（難溶于水的塊狀固體，與酸反應(yīng)制取硫化氫），⑤品紅溶液，⑥氫氧化鈉溶液．
試回答下列問題：
（1）用膠管連接上述儀器組合成整套裝置，正確的連接順序是（用數(shù)字1、2、…、表示）
 
．
（2）上述裝置中，應(yīng)加入的試劑（ 從①--⑥中選取，填寫序號(hào)，否則不得分）是A
 
、B
 
、C
 
．
（3）表現(xiàn)SO2氧化性的實(shí)驗(yàn)是上述儀器中的
 
裝置（填A(yù)-D），實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；表現(xiàn)SO2還原性的實(shí)驗(yàn)是上述儀器中的
 
裝置，實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（4）寫出A和D中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
、
 
．B和C中所發(fā)生的離子方程式：
 
、
 
．
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，請(qǐng)作評(píng)價(jià)并加以改正．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素同位素
 
A
Z
X的氯化物XCl21.9g溶于水配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液40mL，才能把氯離子完全沉淀下來，已知該同位素中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，
（1）求算X的質(zhì)量數(shù)是多少？
（2）指出X在周期表中的位置（周期、族）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分中學(xué)化學(xué)常見元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下表所示：
元素代號(hào) 部分特征
A 氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度是0.0893g/L
B 形成的化合物的種類最多
C 形成的氧化物的種類最多
D 形成的化合物焰色反應(yīng)呈黃色
E 生活中常用的金屬，在空氣中表面通常形成一層致密的氧化膜
F 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性在短周期中最強(qiáng)
請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
（1）C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?div id="gln5r62" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）B元素有多種同位素，寫出其中帶8個(gè)中子的原子符號(hào)
 
．
（3）由A和C組成的六原子化合物甲（C2A4）可用作發(fā)射衛(wèi)星時(shí)的燃料，用NO2為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ?mol-1
②甲（g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1
寫出甲與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）A與C能形成離子化合物A5C，A5C中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其電子式為
 
，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）E的單質(zhì)可以和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的離子方程式
 
，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示：
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）反應(yīng)開始到2min，用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
；
（3）在2min時(shí)，圖象發(fā)生改變的原因可能是
 
（用字母表示）
A．升高溫度            B．加入稀有氣體，增大壓強(qiáng)
C．減少A的物質(zhì)的量      D．加入催化劑
（4）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．混合氣體的總質(zhì)量不再變化　　　B．混合氣體壓強(qiáng)不再變化
C．v正（B）：v逆（C）=5：6      D．消耗1mol A的同時(shí)生成1mol D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）已知：只升高溫度，NO2的含量減小，則該正反應(yīng)方向是
 
熱反應(yīng)．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v（逆）（NO）=2v（正）（O2）
d．容器內(nèi)密度保持不變
e．c（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2
f．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
g．混合氣體顏色不再改變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．及時(shí)分離除NO2氣體　　 　b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度            d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)速率與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時(shí)間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 50 120 232 288 310
①哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大
 
，原因是
 
．
②求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率
 
．（設(shè)溶液體積不變）
（2）已知某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以
容器甲乙丙
容積0.5L 0.5L1.0L
溫度/℃T1T2T2
反應(yīng)物
起始量		1.5mol A
0.5mol B		1.5mol A
0.5mol B		6.0mol A
2.0mol B
如圖和如下表表示．下列說法正確的是（　　）
A、10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v（A）=0.05mol?（L?min）-1
B、由圖可知T1＞T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、x=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)
D、T2℃，丙容器比乙容器反應(yīng)快的原因可能是使用了催化劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案