Question

（1）下列裝置能組成原電池的是

 

 （填序號(hào)）

（2）如圖④所示，若是原電池，請(qǐng)回答下列問題（若不是，則不用回答）．
①正極材料是

 

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為

 

③電池工作時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是

 

④陰離子的移動(dòng)方向

 

⑤導(dǎo)線中電子的流向

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．
（2）Cu比Ag活潑，為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Cu-2e^-=Cu²⁺，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Ag⁺+e=Ag，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極．

解答： 解：（1）①酒精不導(dǎo)電，不能形成原電池，故①錯(cuò)誤；
②鐵為負(fù)極，C為正極，可形成原電池，故②正確；
③沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故③錯(cuò)誤；
④Cu為負(fù)極，Ag為正極，可形成原電池，故④正確．
故答案為：②④；
（2）Cu比Ag活潑，為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Cu-2e^-=Cu²⁺，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Ag⁺+e=Ag，總反應(yīng)式為2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，
故答案為：Ag；Cu-2e^-=Cu²⁺；2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag；向負(fù)極；負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的組成及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫的方法性問題．