Question

氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO^-強，25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
Cl₂（g）?Cl₂（aq）  K₁=10^-1.2
Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-  K₂=10^-3.4
HClO?H⁺+ClO^-  K_a=？
其中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是（　�。�

• A、Cl₂（g）+H₂O?2H⁺+ClO^-+Cl^-  K=10^-10.9
• B、在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO^-）=c（H⁺）-c（OH^-）
• C、用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差
• D、氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

Answer 1

考點：真題集萃,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：鹵族元素,化學(xué)應(yīng)用

分析：根據(jù)圖象知，HClO?H⁺+ClO^-中pH=7.5，此時c（HClO）=c（ClO^-），K_a=

c(H+)c(ClO-)

c(HClO)

=

10-7.5×c(ClO-)

c(HClO)

=10^-7.5；
A．蓋斯定律計算K；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；
C．HClO的殺菌能力比ClO^-強，所以HClO的濃度越大，其殺菌效果越好；
D．HClO不穩(wěn)定，受熱易分解．

解答： 解：根據(jù)圖象知，HClO?H⁺+ClO^-中pH=7.5，K_a=

c(H+)c(ClO-)

c(HClO)

=

10-7.5×c(ClO-)

c(HClO)

=10^-7.5；
A．依據(jù)蓋斯定律將已知的三個式子相加可得A選項式，所以K=K₁×K₂×K_a=K₁=10^-1.2×10^-3.4×10^-7.5=10^-12.1，故A錯誤；
B．體系中存在電荷守恒c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），即c（Cl^-）+c（ClO^-）=c（H⁺）-c（OH^-），在氯水中HCl完全電離、HClO部分電離，所以c（HClO）＜c（Cl^-），所以c（HClO）+c（ClO^-）＜c（H⁺）-c（OH^-），故B錯誤；
C．起殺菌作用的是HClO，由圖象可知，pH=6.5時c（HClO）比pH=7.5時要大，HClO濃度越大，殺菌效果好，所以pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差，故C正確；
D．夏季相比冬季溫度高，HClO易分解，所以殺菌效果不如冬季，故D錯誤；
故選C．

點評：本題以氯水為載體考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計算、離子濃度大小比較、物質(zhì)的穩(wěn)定性等知識點，正確分析圖象中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合蓋斯定律、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點來分析解答，題目難度中等．