對于密閉容器中的反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，450℃時，n（SO3）和n（O2）隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、點c處反應(yīng)達(dá)到平衡
B、點a的正反應(yīng)速率比點b的大
C、點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（SO2）不一樣
D、其他條件不變，600℃時反應(yīng)至t1時刻，n（SO3）比上圖中的d點值要大
考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、c點時，氧氣的物質(zhì)的量還在減少，所以未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；
B、濃度越大反應(yīng)速率越快；
C、d、e兩點處于平衡狀態(tài)，n（SO2）相等；
D、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡時三氧化硫的物質(zhì)的量減小；
解答： 解：A．c點時，氧氣的物質(zhì)的量還在減少，所以未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故A錯誤；
B．反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，故a點時刻的正反應(yīng)速率比b點時刻的大，故B正確；
C．d、e兩點處于平衡狀態(tài)，溫度相同，n（SO2）相等，故C錯誤；
D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡時三氧化硫的物質(zhì)的量減小，故D錯誤；
故答案為：B；
點評：本題考查化學(xué)平衡移動的影響因素及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)計算、化學(xué)平衡圖象、離子濃度大小比較、電解原理等，難度中等，注意理解（3）中電解發(fā)生反應(yīng)的原理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在250C、101KPa時，1克甲醇（CH30H）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68KJ，則能表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol阿斯匹林（結(jié)構(gòu)簡式為）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.1mol
B、0.2 mol
C、0.4 mol
D、0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
Cl2（g）?Cl2（aq）  K1=10-1.2
Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-  K2=10-3.4
HClO?H++ClO-  Ka=？
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是（　�。�
A、Cl2（g）+H2O?2H++ClO-+Cl-  K=10-10.9
B、在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-）
C、用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差
D、氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　　）
A、M的離子半徑小于Z的離子半徑
B、M和Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間能相互反應(yīng)
C、X的單質(zhì)可以做光導(dǎo)纖維和半導(dǎo)體材料
D、常溫下，0.01mol/L的Y的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（　�。ɡㄌ杻�(nèi)為雜質(zhì)）
選項 待提純的物質(zhì) 選用的試劑 操作方法
A NaCl（Na2CO3） 鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶
B CO2（CO） O2 點燃
C Zn （Cu） 稀硫酸 過濾
D 乙醇（水） 生石灰 蒸餾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（　　）
A、FeO
B、Fe2O3
C、FeSO4
D、Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A、1mol甲苯含有6NA個C-H鍵
B、18g H2O含有10NA個質(zhì)子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子
D、56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：
MnO2 觸摸試管情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀 很燙 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 3.5min
塊狀 微熱 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30min
（1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與
 
 有關(guān)．
Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0-3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為
 
．
（5）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（A）=2v（B）      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（A）=v正（C）    d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（6）由如圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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