下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（　�。ɡㄌ杻�(nèi)為雜質(zhì)）
選項 待提純的物質(zhì) 選用的試劑 操作方法
A NaCl（Na2CO3） 鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶
B CO2（CO） O2 點燃
C Zn （Cu） 稀硫酸 過濾
D 乙醇（水） 生石灰 蒸餾
A、AB、BC、CD、D
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：實驗評價題
分析：A．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，NaCl溶于水；
B．二氧化碳過量，CO難以燃燒；
C．Zn與稀硫酸反應(yīng)；
D．加CaO與水反應(yīng)且增大與乙醇的沸點差異．
解答： 解：A．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，NaCl溶于水，則加鹽酸后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl，實現(xiàn)除雜，故A正確；
B．二氧化碳過量，CO難以燃燒，則不能利用點燃法除雜，應(yīng)利用CO還原熱的CuO的方法除雜，故B錯誤；
C．Zn與稀硫酸反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，故C錯誤；
D．加CaO與水反應(yīng)且增大與乙醇的沸點差異，則加CaO后蒸餾可得到乙醇，實現(xiàn)除雜，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查物質(zhì)的分離提純方法的選擇，側(cè)重于學(xué)生的實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室要配制480mL0.2mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有
 
（填選項的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管 　　　E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為
 
g．
（3）取用任意體積的該NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中NaOH的物質(zhì)的量　　　　　　　B．溶液的濃度
C．溶液中OH-的數(shù)目　　　　　　　   　 D．溶液的密度
（4）在配制上述溶液的過程中，下列情況對 NaOH溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：
 

②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水：
 

③定容時某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，則所配制的溶液的濃度：
 

④轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.06g NaBr和0.42g NaF溶于水形成混合溶液，加足量的AgNO3溶液得到沉淀3.76g．下面敘述正確的是（　�。�
A、溴化鈉只有一部分反應(yīng)，氟化鈉未反應(yīng)
B、氟化銀溶于水
C、沉淀是氟化銀
D、沉淀是氟化銀與溴化銀的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方案中，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱．冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
B檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C驗證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置．可觀察到下層液體呈紫色
D驗證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于密閉容器中的反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，450℃時，n（SO3）和n（O2）隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、點c處反應(yīng)達(dá)到平衡
B、點a的正反應(yīng)速率比點b的大
C、點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（SO2）不一樣
D、其他條件不變，600℃時反應(yīng)至t1時刻，n（SO3）比上圖中的d點值要大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組性質(zhì)對比正確的是（　�。�
A、原子半徑：O＞N＞C
B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C、穩(wěn)定性：HCl＞HI＞HBr
D、金屬性：Al＞Mg＞Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物 試劑 分離方法
A 苯（苯酚） 氫氧化鈉溶液 分液
B 甲烷（乙烯） 酸性高錳酸鉀溶液 洗氣
C 乙酸乙酯（乙酸） 氫氧化鈉溶液 蒸餾
D  乙炔（硫化氫） 硫酸銅 洗氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家用催化劑將苯酚（X）和某有機(jī)物（Y）合成一種重要的具有生物活性的結(jié)構(gòu)單元--苯并呋喃（Z），W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）．則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)
B、W中至少含有3種官能團(tuán)
C、X、Y、W、Z中至少有一種物質(zhì)不能與NaOH溶液反應(yīng)
D、可用溴水鑒別X和W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是
 
．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2N02（g）．在其它條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1，p2）下隨溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較p1，p2的大小關(guān)系：
 

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是
 
．
（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1
2NO2（g）?N2O4（l）△H2
圖3中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）
 
．

②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是
 
．
（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是
 
，說明理由：
 
．

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