Question

下列各組性質(zhì)對比正確的是（　　）

• A、原子半徑：O＞N＞C
• B、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• C、穩(wěn)定性：HCl＞HI＞HBr
• D、金屬性：Al＞Mg＞Na

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，因此原子半徑：C＞N＞O；
B、元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P，因此，酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；
C、元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞Br＞I，因此，穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI；
D、同一周期元素金屬性從左到右遞減，因此金屬性：Al＜Mg＜Na．

解答： 解：A、同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，因此原子半徑：C＞N＞O，故A錯誤；
B、元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P，因此，酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故B正確；
C、元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞Br＞I，因此，穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，故C錯誤；
D、同一周期元素金屬性從左到右遞減，因此金屬性：Al＜Mg＜Na，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查了元素周期律的有關(guān)知識，屬于基礎(chǔ)性題目，熟練掌握非金屬性、金屬性以及原子半徑大小的判定是解題的關(guān)鍵．