Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

精鹽．
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是

 

．
（2）第④步中，加入碳酸鈉的作用是

 

．
（3）若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

 

．
（4）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯誤是

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來檢驗氯化鋇是否過量；
（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來；
（3）氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會和鹽酸反應(yīng)；
（4）根據(jù)容量瓶的使用方法以及移液操作知識來回答．

解答： 解：（1）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，
故答案為：取少量上層清液于試管中，再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量；
（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，反應(yīng)原理是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：除去Ca²⁺及過量的Ba²⁺；
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會和鹽酸反應(yīng)，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，
故答案為：若過濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進(jìn)入溶液；
（4）向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，要用玻璃棒來引流，配制一定體積的溶液要選擇一定體積的容量瓶，故答案為：移液時未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．

點評：本題為物質(zhì)的分離和提純的方法和基本操作的綜合應(yīng)用題，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．