0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)一個(gè)電極得到0.3mol Cu時(shí)，另一個(gè)電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（　　）
A、5.6L
B、6.72L
C、1.344L
D、11.2L
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解硫酸銅和氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子先放電，然后氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，后氫離子放電，當(dāng)陰極上析出析出銅的物質(zhì)的量為0.3mol＜0.4mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算陽(yáng)極上生成氣體體積．
解答： 解：電解硫酸銅和氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子先放電，然后氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，后氫離子放電，當(dāng)陰極上析出析出銅的物質(zhì)的量為0.3mol，陰極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.3mol×2=0.6mol，
根據(jù)原子守恒知，溶液中n（Cl-）=0.4mol，氯離子完全放電時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4mol×1=0.4mol，
所以陽(yáng)極上生成的氣體是氯氣和氧氣，生成氯氣的體積=
0.4mol
2
×22.4L/mol=4.48L，根據(jù)電極反應(yīng)，4OH--4e-=2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成氧氣的物質(zhì)的量是0.05mol，即1.12L，所以另一個(gè)電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是體積是4.48L+1.12L=5.6L．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確陰陽(yáng)極上離子放電順序是解本題關(guān)鍵，注意要首先根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等判斷陽(yáng)極上生成氣體成分，再計(jì)算其體積，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、電解硫酸銅溶液，加入CuO可使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)
B、電解硝酸銀溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C、電解氯化鉀溶液，要消耗H+，故溶液pH減小
D、電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

哥本哈根世界氣候大會(huì)上，商討了《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議．大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”．下列做法不符合這一理念的是（　　）
A、推廣利用CO2與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料
B、使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾
C、推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料
D、發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)化石能源的依賴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示．圖二為 t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知 t3～t4階段為使用催化劑；圖一中 t0～t1階段c（B）未畫出．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式2A（g）+B（g）?2C（g）
B、t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)
C、B 的起始物質(zhì)的量為1.0mol
D、在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入amol A、bmol B 和cmol C，要達(dá)到 t1時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c 要滿足的條件為a+
2c
3
=2.4和b+
c
3
=1.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上層清液，滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)溴元素
B、為增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化性，可用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C、將苯與溴水混合后，再加鐵粉，即可制得溴苯
D、在測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，氫氧化鈉溶液應(yīng)過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過(guò)濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽．
（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
 
．
（2）第④步中，加入碳酸鈉的作用是
 
．
（3）若先用鹽酸再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
 
．
（4）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯(cuò)誤是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將A g粗鹽樣品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子，現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，采用常見(jiàn)的試劑，精制食鹽溶液．回答下列問(wèn)題：
（1）為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙．可將粗鹽溶于水，此時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．溶解時(shí)玻璃棒的作用為
 
．
（2）在步驟（1）之后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液．正確的操作順序是
 
（填代號(hào)）．
A．⑤④②①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③
（3）在進(jìn)行步驟（2）的實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)SO42-沉淀是否完全的方法是
 

（4）檢驗(yàn)提純后的食鹽溶液中是否含有SO42-的方法是：取少量溶液置于試管中，向溶液中加入足量的
 
，然后加入幾滴
 
溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明有SO42-；若不產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明無(wú)SO42-．
（5）在蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)，一般的有以下步驟：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱．正確的操作順序是
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)完畢得到Bg固體，則原樣品中Na+質(zhì)量為
 
．
A．＜23A/58.5    B．＞23A/58.5    C．＜23B/58.5    D．＞23B/58.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物檢驗(yàn)等，說(shuō)法正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)中可觀察到有氣體生成
B、往反應(yīng)后的溶液中直接加入AgNO3溶液可檢驗(yàn)是否有Br-生成
C、逸出的氣體可直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中檢驗(yàn)是否有乙烯生成
D、生成的產(chǎn)物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯
B、油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可以得到硬化油
C、油脂在酸性條件或堿性條件下，可以發(fā)生皂化反應(yīng)
D、日常使用的花生油、豆油、動(dòng)物油都是油脂，它們可以溶解一些脂溶性維生素

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