Question

6．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了如下實驗：

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDE（從下列儀器中選出所需儀器，用標號字母填寫在橫線上）．
A．燒杯    B．坩堝     C．表面皿    D．泥三角    E．酒精燈    F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是過濾；步驟⑤中實驗操作名稱是萃取步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是蒸餾．
（3）若向含碘離子的溶液中加入溴水也能反應，寫出該反應的離子方程式2I^-+Br₂═2Br^-+I₂
（4）步驟④反應的離子方程式是2I^-+MnO₂+4H⁺═Mn²⁺+I₂+2H₂O
（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色（如果變藍，說明還有單質(zhì)碘）．

Answer 1

分析 由流程可知，海帶灼燒后溶解，然后③過濾得到含碘離子的溶液，④發(fā)生2I^-+MnO₂+4H⁺═Mn²⁺+I₂+2H₂O，⑤為萃取得到含碘的苯溶液，⑥為蒸餾得到單質(zhì)碘，
（1）灼燒需要坩堝、泥三角、三角駕、酒精燈、坩堝鉗；
（2）由流程可知③⑤⑥的分離方法；
（3）溴水能將碘離子氧化為碘單質(zhì)；
（4）發(fā)生氧化還原反應生成碘、硫酸錳、水；
（5）碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍色，以此來檢驗是否有碘單質(zhì)．

解答 解：由流程可知，海帶灼燒后溶解，然后③過濾得到含碘離子的溶液，④發(fā)生2I^-+MnO₂+4H⁺═Mn²⁺+I₂+2H₂O，⑤為萃取得到含碘的苯溶液，⑥為蒸餾得到單質(zhì)碘，
（1）灼燒需要坩堝、泥三角、三角駕、酒精燈、坩堝鉗，則步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDE，故答案為：BDE；
（2）由流程可知③⑤⑥的分離方法分別為過濾、萃取、蒸餾，故答案為：過濾；萃取；蒸餾；
（3）溴水能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子反應為2I^-+Br₂═2Br^-+I₂，故答案為：2I^-+Br₂═2Br^-+I₂；
（4）發(fā)生氧化還原反應生成碘、硫酸錳、水，離子反應為2I^-+MnO₂+4H⁺═Mn²⁺+I₂+2H₂O，故答案為：2I^-+MnO₂+4H⁺═Mn²⁺+I₂+2H₂O；
劑的選擇原理：和水互不相溶，要萃取的物質(zhì)在其中的溶解度大于在水中的溶解度，可以選擇苯，故答案為：苯與水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大；
（5）提取碘后的水溶液中若是含有單質(zhì)碘，則遇到淀粉會變藍色，可以取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色（如果變藍，說明還有單質(zhì)碘），故答案為：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色（如果變藍，說明還有單質(zhì)碘）．

點評 本題考查海水資源的綜合應用，為高頻考點，把握實驗流程中的反應及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．