16．如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．電子從Cu極流出，流入X極B．濾紙中的Cl-向Y極移動(dòng)
C．Y為濾紙接觸處有氫氣生成D．X與濾紙接觸處變紅

分析 左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，右邊裝置相當(dāng)于電解池，與原電池負(fù)極相連的是陰極，與原電池正極相連的是陽極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A、左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從Zn極流出，流入Y極，故A錯(cuò)誤；
B、右邊裝置是電解池，Y是陰極，陰極上氫離子得電子不是Cl-向Y極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、右邊裝置是電解池，Y是陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，故C正確；
D、右邊裝置是電解池，Y是陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氧根離子，Y與濾紙接觸處變紅，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)原電池和電解池的判斷方法、電解池中陰陽極的判斷方法及反應(yīng)類型來解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在橫線上）．
A．燒杯    B．坩堝     C．表面皿    D．泥三角    E．酒精燈    F．干燥器
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾；步驟⑤中實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾．
（3）若向含碘離子的溶液中加入溴水也能反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式2I-+Br2═2Br-+I2
（4）步驟④反應(yīng)的離子方程式是2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色（如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示．10mL A氣體能分解生成15mL O2和10mL F2（同溫、同壓下）．
（1）A的化學(xué)式是O3F2，推斷時(shí)依據(jù)的定律是阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律．
（2）已知A分子中x個(gè)氧原子呈…O-O-O…鏈狀排列，則A分子的電子式是，結(jié)構(gòu)式是F-O-O-O-F．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價(jià)鍵的方向性決定的
B．H2O與H2S的空間結(jié)構(gòu)一樣是由共價(jià)鍵的飽和性決定的
C．并非所有的共價(jià)鍵都有方向性
D．兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子．Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體．Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請(qǐng)回答：
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，YW2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）將X2、W2按如圖所示通人某燃料電池中，其中，b電極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．若有16gW2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子是2NA．
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機(jī)酸酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為
NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．共價(jià)化合物中可能有離子鍵
B．非金屬原子間不可能形成離子化合物
C．離子化合物中可能有共價(jià)鍵
D．兩個(gè)非金屬原子間可能形成離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（　�。�
①3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO+5H2O     
②8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
③C+2H2SO4 （濃）═CO2+2SO2+2H2O        
④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2．
A．①②B．①④C．③④D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將0.1mol 銅與40mL 10mol•L-1HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含0.1mol H+，氣體成分為NO2與NO的混合物，反應(yīng)后溶液中所含NO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量為（0.2+a）mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，生成的氣體各成分的物質(zhì)的量為NO、NO2的物質(zhì)的量均為0.05mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在酸性溶液中，可大量共存且形成無色溶液的是（　�。�
A．Ba2+、NO3-、Cl-、Na+B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
C．Ca2+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、Cl-、Al3+、OH-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案