13．一個化學(xué)電池的總反應(yīng)方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，該化學(xué)電池的組成可能為（　�。�
ABCD
正極碳棒CuZnMg
負極ZnZnCuZn
電解質(zhì)溶液H2SO4CuSO4NaClHCl
A．AB．BC．CD．D

分析 由電池反應(yīng)Zn+2H+═Zn2++H2↑可知Zn為負極，正極為比Zn不活潑的金屬或惰性電極，電解質(zhì)溶液為酸溶液，以此來解答．

解答 解：由電池反應(yīng)Zn+2H+═Zn2++H2↑可知Zn為負極，排除選項C，
正極為比Zn不活潑的金屬或惰性電極，Mg比Zn活潑，排除選項D，
電解質(zhì)溶液為酸溶液，CuSO4溶液不符合，排除選項B，
只有選項A符合，
故選A．

點評 本題考查原電池的設(shè)計，明確電池反應(yīng)及電極材料的選擇、電解質(zhì)溶液的選擇即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將容積為40mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL．則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是（　�。�
A．3：7B．7：1C．5：3D．1：1

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4．a(chǎn)、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．b、c、e最外層電子數(shù)之和為10；a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；c是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備d的單質(zhì)；e的單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料．下列說法正確的是（　�。�
A．a能將e從其氧化物中置換出來，因此非金屬性a＞e
B．b元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間能形成氫鍵
C．工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)d是由于其氯化物的熔點高
D．相同質(zhì)量的c和d單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者生成的氫氣多

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1．2012年2月新華網(wǎng)報道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素${\;}_{43}^{99}$Tc的簡單方法．下列關(guān)于${\;}_{43}^{99}$Tc的敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)是99B．質(zhì)量數(shù)是43C．質(zhì)子數(shù)是56D．中子數(shù)是56

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8．同分異構(gòu)體具有相同的：①最簡式    ②分子式　  ③相對分子質(zhì)量�、芑瘜W(xué)性質(zhì)　    ⑤物理性質(zhì)（　　）
A．①②③B．②⑤C．②④⑤D．②③④

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18．下列化學(xué)用語或模型表示正確的是（　�。�
A．NH3分子結(jié)構(gòu)式：B．氚原子符號：21H
C．Mg2+離子的電子式：Mg：D．C2H4分子比例模型：

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5．a(chǎn)、b、c為短周期元素，在周期表中所處位置如表所示．a(chǎn)、c兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于b原子的質(zhì)子數(shù)．b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．則下列說法正確的是（　　）
ac
b
A．a的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性B．c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強
C．b的氧化物的水化物是強酸D．三種元素的原子半徑c最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LHF中含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NA
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3．下列實驗中，操作和現(xiàn)象均正確且能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>操作現(xiàn)象
A驗證BaSO3難溶于水將SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成
B驗證非金屬性：Br＞I將溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液變藍
C驗證SO2的漂白性將SO2通入氯水中氯水褪色
D驗證某化合物是鈉鹽將該化合物在酒精燈上灼燒焰色為黃色
A．AB．BC．CD．D

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