Question

4．a(chǎn)、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．b、c、e最外層電子數(shù)之和為10；a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；c是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備d的單質(zhì)；e的單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料．下列說法正確的是（　�。�

• A． a能將e從其氧化物中置換出來，因此非金屬性a＞e
• B． b元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間能形成氫鍵
• C． 工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)d是由于其氯化物的熔點高
• D． 相同質(zhì)量的c和d單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應，前者生成的氫氣多

Answer 1

分析 a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應為C元素，c是同周期中原子半徑最大的元素，應為Na元素，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備d的單質(zhì)，則d為Al，e的單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料，應為Si元素，b、c、e最外層電子數(shù)之和為10，則b的最外層電子數(shù)為10-1-4=5，應為N元素，結合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：由以上分析可知a為C、b為N、c為Na、d為Al、e為Si．
A．a(chǎn)能將e從其氧化物中置換出來，表現(xiàn)還原性，但非金屬性C＞Si，故A錯誤；
B．N的非金屬性較強，對應的氫化物分子間存在氫鍵，沸點較高，故B正確；
C．氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，不能用于冶煉鋁，故C錯誤；
D．如生成1mol氫氣，需要鈉46g，鋁18g，則相同質(zhì)量的c和d單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應，后者生成的氫氣多，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查位置、結構、性質(zhì)的關系及應用，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，元素的推斷是解答的關鍵，注意把握元素的性質(zhì)及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．