Question

14．下列分子中，空間構(gòu)型為v型的是（　　）

• A． NH₃
• B． CCl₄
• C． H₂O
• D． CH₂O

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp²雜化；n=4，sp³雜化．n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體；若中心原子有孤電子對，根據(jù)中心原子價(jià)層電子對結(jié)合孤電子對判斷空間構(gòu)型．

解答 解：A．NH₃中心原子N原子價(jià)層電子對為3+1=4，VSEPR模型為四面體，由于含有1對孤電子對，故為三角錐形，故A錯(cuò)誤；
B．CCl₄中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4且不含孤電子對，所以C原子采用sp³雜化，分子構(gòu)型為正四面體形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．水分子中O原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，所以采用sp³雜化，因含有2對孤對電子，所以分子構(gòu)型為折線形（V型），故C正確；
D．CH₂O分子的結(jié)構(gòu)式，分子中的C價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為3且不含孤電子對，所以采取sp²雜化，立體構(gòu)型平面三角形，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了微�？臻g構(gòu)型的判斷，題目難度不大，注意理解價(jià)層電子對理論與雜化軌道理論判斷分子構(gòu)型，難點(diǎn)是孤電子對計(jì)算方法．