9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+═Fe2++3H2O
B．石灰石溶于鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

分析 A．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是鐵離子；
B．石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣不能拆開；
C．硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉；
D．碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水．

解答 解：A．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)硫酸鐵和水，正確的離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A錯誤；
B．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，二者反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故C正確；
D．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列分子中，空間構(gòu)型為v型的是（　　）
A．NH3B．CCl4C．H2OD．CH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用溴的四氯化碳溶液可區(qū)分乙烯和乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL向反應(yīng)后的溶液中加人足量的NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，得到CuO16g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V為（　�。�
A．9.0LB．13.44LC．17.92LD．16.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用0.1mot•L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol•L-1 H2C2O4（草酸）溶液的滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．草酸是弱酸
B．X點：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c （Na+）-c（C2O42-）
C．Y 點：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）-C（H+）
D．滴定過程中始終存在：c（OH-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．若$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-92.3kJ/mol，則HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H為（　�。�
A．+184.6 kJ/molB．-92.3 kJ/molC．-369.2 kJ/molD．+92.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：下列有關(guān)推斷不正確的是（　�。�
A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
B．根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C．沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物
D．若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X中c（Fe2+）=0.06mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽）可溶于水，在100℃～110℃時分解．為探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了如下實驗．
Ⅰ．探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物．
（1）甲同學(xué)設(shè)計如圖1所示的裝置進行實驗，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知分解產(chǎn)物中有NH3．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）．為驗證產(chǎn)物的存在，用圖2裝置進行實驗．

①乙同學(xué)的實驗中，裝置依次連接的合理順序為：A→H→F→D→E→G．
②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是F中有白色沉淀；安全瓶H的作用 是防倒吸．
Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取m g莫爾鹽樣品，配成500mL溶液．甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗方案．
甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定．
乙方案：（通過NH4+測定）實驗設(shè)計裝置如圖3所示．取25.00mL樣品溶液進行該實驗．
請回答：
（1）甲方案中的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是c
a．水   b．飽和NaHCO3溶液   c．CCl4
（3）乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是上下移動量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平．
（4）若測得NH3為V L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則硫酸亞鐵銨純度為$\frac{392V×20}{44.8m}$×100%（列出計算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．煤的干餾B．石油的裂解C．煤的氣化D．石油的分餾

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