Question

4．用0.1mot•L^-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol•L^-1 H₂C₂O₄（草酸）溶液的滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

• A． 草酸是弱酸
• B． X點：c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）=c （Na⁺）-c（C₂O₄^2-）
• C． Y 點：c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）=c（OH^-）-C（H⁺）
• D． 滴定過程中始終存在：c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．由圖可知，25mL0.1mol•L^-1的H₂C₂O₄的pH大于1；
B．X點：溶液中溶質(zhì)為NaHC₂O₄，根據(jù)物料守恒分析；
C．Y點：溶液中溶質(zhì)為Na₂C₂O₄，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；
D．根據(jù)溶液中的電荷守恒分析．

解答 解：A．由圖可知，25mL0.1mol•L^-1的H₂C₂O₄的pH大于1，說明H₂C₂O₄部分電離，是弱酸，故A正確；
B．X點：溶液中溶質(zhì)為NaHC₂O₄，溶液中物料守恒為c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=c （Na⁺），則c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）=c （Na⁺）-c（C₂O₄^2-），故B正確；
C．Y點：溶液中溶質(zhì)為Na₂C₂O₄，溶液中物料守恒為2c（H₂C₂O₄）+2c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）=c （Na⁺），溶液中電荷守恒為c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），聯(lián)立兩個式子消去c （Na⁺），可得：2c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）=c（OH^-）-C（H⁺），故C錯誤；
D．滴定過程中始終存在OH^-、C₂O₄^2-、HC₂O₄^-、Na⁺、H⁺，溶液中的電荷守恒為c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D正確．
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合時溶液定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，根據(jù)電荷守恒、物料守恒分析解答，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力．