Question

（13分）X、Y、D、E、F……都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，已知Y是單質(zhì)，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血紅色。這些物質(zhì)間的相互關(guān)系如框圖所示，根據(jù)框圖及提示的信息回答下列問題：

（1）Y和X的濃溶液反應(yīng)的條件是____________，若無該條件，反應(yīng)將很難進(jìn)行，其原因是________________________________________________________________________。

（2）寫出F→G＋X的離子方程式_________________________________________。

（3）L轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式是______________________________________________。

（4）在試管中制備L，為了能觀察到L的顏色，需要進(jìn)行特殊的操作，該特殊的操作是________________。

（5）將Cu放入0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中，反應(yīng)一段時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為________。

Answer 1

(除第5小題3分外,其余每小空2分,共13分)

（1）加熱 Fe遇濃硝酸表面被鈍化，生成致密的氧化膜

（2）3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3-＋NO （3）4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3

（4）用長膠頭滴管吸取FeSO4溶液緩緩插入盛有稀NaOH溶液的試管中，膠頭滴管口位于溶液中，慢慢擠出FeSO4溶液(其他合理答案也可) （5）3∶4

【解析】

試題分析：溶液E中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明E中含有鐵離子。E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成I和K，L可以轉(zhuǎn)化為I，則I是氫氧化鐵，L是氫氧化亞鐵，K是鈉鹽，H中含有亞鐵離子。X的溶液均與Y單質(zhì)反應(yīng)生成鐵離子和亞鐵離子，說明Y是金屬鐵，X是硝酸，所以D是水，E是硝酸鐵，F(xiàn)是NO2，G是NO，J是氧氣，H是硝酸亞鐵。

（1）由于常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，因此鐵遇濃硝酸反應(yīng)時需要加熱。

（2）NO2溶于水生成硝酸和NO，反應(yīng)的離子方程式為3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3-＋NO。

（3）氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3。

（4）由于氫氧化亞鐵易被氧化，因此制備氫氧化亞鐵時需要防止被氧化，則正確的操作可以是用長膠頭滴管吸取FeSO4溶液緩緩插入盛有稀NaOH溶液的試管中，膠頭滴管口位于溶液中，慢慢擠出FeSO4溶液。

（5）設(shè)溶液中鐵離子與亞鐵離子的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol，則根據(jù)方程式Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋可知消耗銅的物質(zhì)的量是1.5mol，產(chǎn)生的銅離子也是1.5mol，所以Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1.5：2＝3∶4。

考點：考查無機(jī)框圖題的推斷