Question

向50mL 18mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的鋅粒（可加熱）充分反應(yīng)后生成的氣體的物質(zhì)的量為（　　）

• A、小于0.45mol
• B、等于0.45mol
• C、在0.45mol和0.90mol之間
• D、等于0.90mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，為稀硫酸時(shí)發(fā)生：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，利用極限法計(jì)算生成氣體的物質(zhì)的量范圍．

解答： 解：n（H₂SO₄）=0.05L×18mol/L=0.9mol，
當(dāng)全部發(fā)生：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O時(shí)，生成氣體為0.9mol×

1

2

=0.45mol，
當(dāng)全部發(fā)生：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑時(shí)，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.9mol，
由于兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生，故生成氣體的物質(zhì)的量在0.45mol和0.90mol之間，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利用極限法進(jìn)行解答，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的異同，難度不大．