標準狀況下2.24LCO氣體在足量氧氣中燃燒后，加足量的過氧化鈉充分吸收氣體后，過氧化鈉質(zhì)量增加了（　�。�
A、2.8gB、4.4g
C、10.6gD、1.4g
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②
將方程式①+②得關系方程式：CO+Na2O2=Na2CO3，所以過氧化鈉質(zhì)量增加為一氧化碳質(zhì)量．
解答： 解：2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②
將方程式①+②得關系方程式：CO+Na2O2=Na2CO3，所以過氧化鈉質(zhì)量增加為一氧化碳質(zhì)量，
標準狀況下2.24LCO，n=
v
vm
=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，m=nM=0.1mol×28g/mol=2.8g，所以過氧化鈉質(zhì)量增加了2.8g，
故選A．
點評：本題考查了根據(jù)方程式進行計算，將方程式靈活改變得到過氧化鈉和一氧化碳的關系是解本題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用正確的是（　�。�
A、碳酸鈉常用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
B、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
C、電解氯化鎂溶液可獲得金屬鎂
D、鋁土礦中提取鋁的過程中不涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法 該法的工藝流程為：
CrO42-
H+
①轉化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯
 
色．
（2）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要
 
mol的FeSO4?7H2O．
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+ （aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至
 
．
方法2：電解法     該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做電極的原因為
 
．
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（結合電極反應式解釋）
 
；溶液中同時生成的沉淀還有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某反應的焓變小于零，則下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應一定是放熱反應
B、該反應一定是吸熱反應
C、該反應中反應物的總能量一定小于產(chǎn)物的總能量
D、該反應需要加熱才能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．下列說法正確的是（　�。�
A、圖中A、C分別表示反應物總能量和生成物總能量
B、加入催化劑，圖中E和△H都減小
C、圖中△H=-99kJ?mol-1
D、SO3（g）?
1
2
SO2（g）+O2（g）△H=+99kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的鋅粒（可加熱）充分反應后生成的氣體的物質(zhì)的量為（　�。�
A、小于0.45mol
B、等于0.45mol
C、在0.45mol和0.90mol之間
D、等于0.90mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA
B、7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA
C、18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10 NA
D、1 L 0.5 mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、將金屬Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C、氯化鐵溶液與鐵反應：2Fe3++Fe=3Fe2+
D、碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知D、E、Z是單質(zhì)，其他都是化合物．D既能與強酸反應，又能與強堿反應；潮濕的Z有漂白性；Y的焰色反應顯黃色．除反應①外，其他反應均在水溶液中進行，轉化關系如圖所示（部分物質(zhì)條件已略去）．
請回答下列問題：
（1）H的化學式為
 
．
（2）Y的電子式為
 
．
（3）寫出反應②的離子方程式：
 
．
（4）寫出反應①的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：
 
．

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