Question

8．實(shí)驗(yàn)室常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO₂，已知在20℃時(shí)，每100g水溶解Ca（OH）₂0.165g即達(dá)到飽和．
（1）在20℃500g水中加入37.0g Ca（OH）₂粉末，經(jīng)充分?jǐn)嚢瑁�若液體體積仍為500mL，求OH^-離子的物質(zhì)的量濃度．
（2）若使原500mL溶液中的c（Ca²⁺）降低至0.01mol/L，求需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w多少升？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈣的溶解度可知，在20℃時(shí)，500g水中加入37.0g Ca（OH）₂粉末溶解的氫氧化鈣的質(zhì)量，然后帶入n=$\frac{m}{M}$、c=n•V計(jì)算；
（2）計(jì)算出反應(yīng)掉的鈣離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行求算．

解答 解：（1）在20℃時(shí)，500g水中加入37.0g Ca（OH）₂粉末，溶解的氫氧化鈣的質(zhì)量為0.165g×$\frac{500}{100}$=0.825g，則所得飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{0.825}{74}}{0.5}$mol/L=0.022mol/L，c（OH^-）=2×0.022mol/L=0.044mol/L．
答：OH^-離子的物質(zhì)的量濃度為0.044mol/L．
（2）使原500mL溶液中的c（Ca²⁺）降低至0.01mol•L^-1，反應(yīng)的鈣離子物質(zhì)的量為：0.5L×（0.022-0.01）mol•L^-1=0.006mol，設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為x，則：
CO₂+Ca ²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O
1         1
x    0.006mol
因此x=0.006mol，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏wV=n•V_m=0.006mol×22.4L/mol=0.134L．答：需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w0.134L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度中等．計(jì)算出溶解的氫氧化鈣的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．