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19．下列有關阿伏加德羅常數（NA）的說法錯誤的是（　　）
A．32克O2所含的原子數目為2NA
B．0.5molH2O含有的原子數目為1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子數目為NA
D．0.5NA個氯氣分子的物質的量是1mol

分析 A、氧氣由氧原子構成；
B、水為三原子分子；
C、分子個數N=nNA；
D、物質的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$．

解答 解：A、氧氣由氧原子構成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質的量為2mol，個數為2NA個，故A正確；
B、水為三原子分子，故0.5mol水中含1.5NA個原子，故B正確；
C、分子個數N=nNA=1mol×NA/mol=NA個，故C正確；
D、物質的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=0.5mol，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．苯甲酸乙酯（C9H10O2）有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，其制備步驟如下：
①在100mL燒瓶中加入12g苯甲酸；25mL乙醇（過量）及4mL濃硫酸和沸石，按如圖所示的裝置連接好．
②檢查裝置的氣密性．
③加熱回流2h，反應過程中即時打開旋塞放掉生成的水．
④反應結束，冷卻至室溫，向燒瓶中加飽和Na2CO3溶液至溶液呈中性．
⑤用分液漏斗分離出有機層，即得到粗產品．
⑥向粗產品中加無水CaCl2，蒸餾得精產品．
（1）制備苯甲酸乙酯的化學方程式為．
（2）步驟②的方法是關閉旋塞，向分水器中加一定量的水，形成一段水柱，靜置，若液面不下降，則氣密性良好．
（3）步驟③用分水器不斷分離出水的目的是使化學平衡正向移動，提高反應物的轉化率．
（4）沸石的作用是，步驟⑥中無水CaCl2的作用是除掉產品中微量的水分雜質．
（5）步驟④可使產品純度變高，用化學方程式表示一種酸性雜質被除掉的反應原理．
（6）步驟④中測定溶液pH值的方法是將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標準比色卡對照讀出數值．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫酸鹽在生產生活中有廣泛應用．
Ⅰ．工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO4）為原料制備BaCl2，其工藝流程示意圖如下：

某研究小組查閱資料得：
BaSO4（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）；△H1=+571.2kJ•mol-1       ①
BaSO4（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2（g）+BaS（s）；△H2=+226.2kJ•mol-1      ②
（1）用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉．該反應的離子方程式是：H2S+2OH-═2S2-+H2O．
S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O?H2S+OH-
（2）反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H=+172.5 kJ•mol-1 ．
（3）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的有兩個：
①從原料角度看，使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量）；
②從能量角度看，①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．
（4）該小組同學想對BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進一步研究，查資料發(fā)現在某溫度時BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如1圖所示．該小組同學提出以下四種觀點：
①當向含有SO42-的溶液中加入Ba2+使SO42-沉淀完全，則此時SO42-在溶液中的濃度為0
②加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
③通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
④d點無BaSO4沉淀生成其中正確的是④（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．減小容器體積，平衡向右移動
B．加入催化劑，平衡不移動故正逆反應速率不變
C．增大c（X），X的轉化率增大
D．降低溫度，Y的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各種溶液中，能大量共存的無色透明的離子組（　�。�
A．使PH=0的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B．C（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
C．酸性環(huán)境下：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．H2O的摩爾質量是18gB．1mol氧的質量是16g
C．氧氣的摩爾質量是32g•mol-1D．2molH2的摩爾質量是4g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硼酸（H3BO3）大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）為原料生產硼酸的工藝流程如圖：

已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4．
ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．
（1）為了提高硼鎂礦粉的浸出率，可采取的措施有加熱、攪拌、粉碎礦石或提高硫酸濃度等（至少答兩條）．
（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質．“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （用離子方程式表示），MgO除去的雜質離子是Fe3+、Al3+．
（3）已知H3BO3與過量的NaOH反應生成Na[B（OH）4]，試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．
（4）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是防止溫度下降時H3BO3從溶液中析出影響產量，母液中的主要溶質有H3BO3、MgSO4．
（5）測定所得產品的純度：取a g硼酸，小心加熱使其分解脫去水分（雜質受熱不分解），得殘留固體b g，則產品的純度為$\frac{62（a-b）}{27a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2，已知在20℃時，每100g水溶解Ca（OH）20.165g即達到飽和．
（1）在20℃500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末，經充分攪拌，若液體體積仍為500mL，求OH-離子的物質的量濃度．
（2）若使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01mol/L，求需要通入標準狀況下二氧化碳氣體多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質，設計了如圖所示的裝置．請回答下列問題．
（1）某同學擰開分液漏斗下面的活塞后發(fā)現開始時能流出，但一會就停止了，情分析原因：隨著反應的進行，圓底燒瓶內壓強增大，導致液體不能順利滴下．
（2）銅和濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因為 SO2具有C（填選項的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因為SO2具有B．
A．氧化性　      B．還原性    C．漂白性
（4）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是吸收尾氣，防止污染．

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