7．反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．減小容器體積，平衡向右移動
B．加入催化劑，平衡不移動故正逆反應速率不變
C．增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大
D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

分析 A．減小容器體積，壓強增大，該反應為氣體體積不變的反應；
B．催化劑同等程度改變反應速率；
C．增大c（X），促進Y的轉(zhuǎn)化；
D．△H＜0，為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動．

解答 解：A．減小容器體積，壓強增大，該反應為氣體體積不變的反應，則平衡不移動，故A錯誤；
B．催化劑同等程度改變反應速率，但平衡不移動，故B錯誤；
C．增大c（X），促進Y的轉(zhuǎn)化，Y的轉(zhuǎn)化率增大，但X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D．△H＜0，為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，則Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握化學平衡移動的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意溫度、濃度、壓強、催化劑對平衡的影響，選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．體積完全相同的兩個容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1g，B裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下反應達到平衡時A中SO2的濃度a，B中SO2的濃度b，則A，B兩容器中SO2濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A．a=bB．a＜b＜2aC．2a=bD．2a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．298K時，在容積不變的密閉容器中注滿NO2氣體，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．平衡后把該容器置于冰水中，下列性質(zhì)或數(shù)值不會改變的是（　　）
①平均摩爾質(zhì)量  ②質(zhì)量 ③顏色    ④壓強   ⑤各組分的質(zhì)量分數(shù)⑥密度．
A．②⑥B．②③C．④⑤D．①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知反應：
①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1；
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．.碳的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1
B．.①的反應熱為221 kJ•mol-1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量為57.3 kJ
D．.碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：

某化學興趣小組將上述流程②③設(shè)計成如圖所示：

已知②中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2KI═2KCl+I2．
回答下列問題：
（1）寫出提取過程①③中實驗操作名稱：①過濾，③萃取．
（2）四氯化碳是無色、密度比水的密度大的液體．F中下層液體的顏色為紫紅色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)合成氨與制備HNO3一般可連續(xù)生產(chǎn)，其流程如圖：

①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，上述尾氣中的NO一定條件下可與氨氣反應轉(zhuǎn)化為氮氣，則該反應的化學方程式為6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
②某同學在實驗室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A．32克O2所含的原子數(shù)目為2NA
B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，關(guān)于該反應的下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應是一個放熱反應
B．參加反應的氫氣和氧氣的總能量高于反應生成的水的總能量
C．在該化學反應中，破壞舊化學鍵吸收的能量大于形成新化學鍵釋放的能量
D．發(fā)生反應時，斷開反應物中的H-H鍵和O-O鍵都要吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某學校課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了探究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設(shè)計了如下方案進行實驗：
實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
請根據(jù)實驗回答問題：
（1）首先根據(jù)如圖組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行檢驗裝置氣密性操作．
（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是SO2（填化學式），利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是防倒吸．
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．待燒瓶中反應基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用余熱使反應進行完全．然后由導管a 通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中．在該實驗裝置中的長導管（填儀器名稱）起到了確保燒瓶中液體體積在反應前后基本保持不變的作用．
（4）充分反應后將燒杯取下，向其中先加入足量氯水，再加入足量的BaCl2溶液，然后依次進行過濾、洗滌、干燥、（填操作名稱）后稱量沉淀的質(zhì)量為13.98g，據(jù)此計算出能與銅反應的硫酸的最低濃度是12mol/L．

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