Question

15．某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質(zhì)，設計了如圖所示的裝置．請回答下列問題．
（1）某同學擰開分液漏斗下面的活塞后發(fā)現(xiàn)開始時能流出，但一會就停止了，情分析原因：隨著反應的進行，圓底燒瓶內(nèi)壓強增大，導致液體不能順利滴下．
（2）銅和濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因為 SO₂具有C（填選項的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因為SO₂具有B．
A．氧化性　      B．還原性    C．漂白性
（4）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是吸收尾氣，防止污染．

Answer 1

分析 （1）銅與濃硫酸加熱反應生成二氧化硫氣體，燒瓶中壓強增大，導致氣體不能順利留下；
（2）銅和熱的濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水；
（3）二氧化硫與品紅作用，二氧化硫具有漂白性；二氧化硫與氯水作用，二氧化硫具有還原性；
（4）銅和熱的濃硫酸反應，生成的二氧化硫為大氣污染物，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水．

解答 解：（1）由于銅與濃硫酸加熱生成二氧化硫氣體，隨著反應的進行，圓底燒瓶內(nèi)壓強增大，導致液體不能順利滴下，所以反應停止了，
故答案為：隨著反應的進行，圓底燒瓶內(nèi)壓強增大，導致液體不能順利滴下；
（2）銅和熱的濃硫酸反應銅作還原劑，硫酸作氧化劑，生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）二氧化硫與品紅溶液反應生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，二氧化硫與品紅作用，二氧化硫具有漂白性；二氧化硫具有還原性，能被氯水氧化，氯水褪色，發(fā)生O₂+C1₂+2H₂O=H₂SO₄+2HC1，
故答案為：C；B；
（4）SO₂是酸性氧化物，也是大氣污染物，所以用NaOH溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，反應的方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：吸收尾氣，防止污染．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法，試題側重考查學生的分析、理解能力你化學實驗能力．