Question

下列各表述與示意圖一致的是（　　）

• A、圖①表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（ NH₄⁺）=2：1：2
• B、圖①中使用的NaOH的濃度為2mol?L^-1
• C、圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H＞0
• D、圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，若使用催化劑，E值會(huì)減小

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算,反應(yīng)熱和焓變

專題：圖示題,計(jì)算題

分析：由圖①可知，原溶液含有Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，沉淀最大時(shí)是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg（OH）₂]+n[Al（OH）₃]，沉淀最小時(shí)，為氫氧化鎂，由圖可知n[Mg（OH）₂]=0.05mol，35mL-40mL發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al³⁺）=n[Al（OH）₃]，根據(jù)Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓計(jì)算NaOH的濃度；再根據(jù)25mL-35mL發(fā)生NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O，以此分析A、B；
由圖②可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；E為活化能，使用催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，而△H不變，以此分析C、D．

解答： 解：A．由圖可知n[Mg（OH）₂]=0.05mol，設(shè)NaOH濃度為c，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、n（Al³⁺）=n[Al（OH）₃]，可知n（Al³⁺）=0.005cmol，
根據(jù)Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，0.05mol×2+0.005cmol×3=0.025cmol，解得c=10mol/L，由NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O可知，n（ NH₄⁺）=0.01L×10mol/L=0.1mol，三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（ NH₄⁺）=0.05mol：0.05mol：0.1mol=1：1：2，故A錯(cuò)誤；
B．由A的計(jì)算可知，使用的NaOH的濃度為10mol?L^-1，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，則物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，若使用催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，而△H不變，即E值會(huì)減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的計(jì)算及反應(yīng)中能量變化，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的綜合考查，題目難度中等．