Question

下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（　　）

• A、1L 0.2mol/L CaCl₂溶液中，Cl^-數(shù)目約為0.2×6.02×10²³個(gè)
• B、50mL 1mol/L AlCl₃溶液與100mL 3mol/L KClO₃溶液中的Cl^-物質(zhì)的量濃度相等
• C、0.5L 1mol/L MgCl₂溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl^-的數(shù)目之比為5：2
• D、在100mL Na₂SO₄和KNO₃的混合溶液中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度與SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A、溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，求出各溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)n=cV計(jì)算各溶液中Cl^-的物質(zhì)的量以及數(shù)目；
B、溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，KClO₃溶液中不存在Cl^-；
C、溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，求出各溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)n=cV計(jì)算各溶液中Cl^-的物質(zhì)的量以及數(shù)目；
D、溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)，然后求出比值．

解答： 解：A、1L 0.2mol/L CaCl₂溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為 0.2mol/L×2=0.4mol/L，含有Cl^-的物質(zhì)的量=1.0L×0.4mol/L=0.4mol，Cl^-數(shù)目約為0.4×6.02×10²³個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、50mL 1mol/L AlCl₃溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為 1mol/L×3=3mol/L，KClO₃溶液中不存在Cl^-，濃度為0，故B錯(cuò)誤；
C、0.5L 1mol/L MgCl₂溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，含有Cl^-的物質(zhì)的量=0.5L×2mol/L=1mol，Cl^-數(shù)目約為6.02×10²³個(gè)，0.2L 1mol/L KCl中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，含有Cl^-的物質(zhì)的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，Cl^-數(shù)目約為0.2×6.02×10²³個(gè)，Cl^-的數(shù)目之比為5：1，故C錯(cuò)誤；
D、在100mL Na₂SO₄和KNO₃的混合溶液中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為2C（Na₂SO₄），SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為C（Na₂SO₄），濃度之比為2：1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為鹽的濃度與化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)的積，與溶液的體積無(wú)關(guān)．