Question

6．O₃氧化海水中的I^-是大氣中碘的主要來源，將O₃通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進行模擬研究．
（1）為探究外界條件對I₂生成速率的影響，做了如下三組實驗，填寫表中的空白處．

編號	實驗目的	反應物	反應前 溶液的pH	溫度
1	對照組	O3+NaI+H2SO4	5.2	25℃
2	①探究FeCl2對反應速率的影響	O3+NaI+H2SO4+FeCl2	5.2	②25℃
3	探究溫度對反應速率的影響	O3+NaI+H2SO4	③5.2	5℃

（2）為測定生成I₂的量，用移液管取20.00mL反應后溶液于錐形瓶中，用 c mol•L^-1的Na₂S₂O₃標準液滴定，消耗V mLNa₂S₂O₃溶液．
已知：①H₂S₂O₃是一種弱酸；②2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
①該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是堿式滴定管；
②該實驗中可選用淀粉（填物質(zhì)名稱）作指示劑．
③反應后溶液中碘的含量為6.35cV g•L^-1．
④甲同學認為在滴定前應微熱溶液，以排除溶液中溶解的O₃和O₂，不然會使滴定結果偏高（填“低”或“高”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗1、2中反應物的不同判斷實驗目的，然后得出溫度；根據(jù)實驗3的實驗目的，實驗3中除了溫度與實驗1不同外，其它條件必須完全相同；
（2）①根據(jù)滴定操作方法判斷使用的儀器，然后寫出還缺少的儀器名稱；
②反應中有碘單質(zhì)參與，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍色，據(jù)此判斷指示劑；
③根據(jù)反應2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI及題中數(shù)據(jù)計算出碘單質(zhì)的含量；
④氧氣和臭氧能夠氧化硫代硫酸鈉，使消耗的硫代硫酸鈉溶液體積偏大，測定結果偏高．

解答 解：（1）根據(jù)實驗1、2的反應物可知，實驗2的反應物多了氯化亞鐵溶液，則實驗2的目的是探究FeCl₂對反應速率的影響，除了反應物不同外，其它條件必須完全相同，則實驗2的反應溫度必須為25℃；實驗3是探究溫度對反應速率的影響，則除了溫度不同以外，實驗1、3中的其它條件必須完全相同，所以實驗3的pH必須為5.2，
故答案為：①探究FeCl₂對反應速率的影響；②25℃；③5.2；
（2）①H₂S₂O₃是一種弱酸，則硫代硫酸鈉溶液顯示堿性，滴定操作中，使用的玻璃儀器有：錐形瓶、燒杯和堿式滴定管，還缺少堿式滴定管，
故答案為：堿式滴定管；
②碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍色，該滴定中有碘單質(zhì)的參與，可以使用淀粉作為指示劑，
故答案為：淀粉；
③用c mol•L^-1的Na₂S₂O₃標準液滴定，消耗VmLNa₂S₂O₃溶液，消耗硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為：cmol/L×0.001VL=0.001cVmol，
根據(jù)反應2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI可知，反應后的溶液中含有碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.001cVmol×$\frac{1}{2}$=0.0005cVmol，碘單質(zhì)的質(zhì)量為：254g/mol×0.0005cVmol=0.127cvg，反應后的溶液中的含碘量為：$\frac{0.127cVg}{0.02L}$=6.35cVg/L，
故答案為：6.35cV；
④氧氣和臭氧能夠氧化硫代硫酸鈉，如果不除去氧氣和臭氧，滴定過程中消耗的硫代硫酸鈉溶液的體積會偏大，計算出的碘單質(zhì)的含量會偏高，
故答案為：偏高．

點評 本題考查了探究影響化學反應速率的因素、中和滴定的操作方法及計算，題目難度中等，注意掌握體積影響化學反應速率的因素的方法，明確中和滴定的操作方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗、化學計算能力．